Itrij
Izvor: Wikipedija
| Itrij | ||
|---|---|---|
|
|
||
| Osnovna svojstva | ||
Kemijski element, Simbol, Atomski broj |
Itrij, Y, 39 |
|
| Kemijska skupina | prijelazni metali | |
| Grupa, perioda, Blok | 3, 5, d | |
| Izgled | srebrnastobijela krutina |
|
| Gustoća1 | 4472 kg/m3 | |
| Tvrdoća | 589 MPa (HB) | |
| Specifični toplinski kapacitet (cp ili cV)2 |
(25 °C) 26,53 J mol–1 K–1 |
|
| Talište | 1526 °C | |
| Vrelište3 | 3336 °C | |
| Toplina taljenja | 11,42 kJ mol-1 | |
| Toplina isparivanja | 365 kJ mol-1 | |
|
1 pri standardnom tlaku i temperaturi |
||
| Atomska svojstva | ||
| Atomska masa | 88,90585(2) | |
| Elektronska konfiguracija | [Kr] 4d1 5s2 | |
Itrij je kemijski element koji u periodnom sustavu elemenata nosi simbol Y, atomski (redni) broj mu je 39, a atomska masa mu iznosi 88,90585(2).
Itrij je rijedak metal tranzicijski metal željeznosivog sjaja. Spojevi itrija su izrazito otrovni.
Itrijev oksid (Y2O3) dodaje se slitinama zbog povećanja tvrdoće.
[uredi] Povijest
Itrij je 1794. otkrio finski kemičar Johan Gadolin. Element je dobio ime po švedskom selu Ytterby.
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| Alkalijski metali | Zemnoalkalijski metali | Lantanoidi | Aktinoidi | Prijelazni metali | Slabi metali | Polumetali | Nemetali | Halogeni elementi | Plemeniti plinovi |
Nedovršeni članak Itrij koji govori o kemijskom elementu treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.
