Množina tvari

Množina tvari označava se sa n, a njezina mjerna jedinica je mol. Mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0.012 kg) ugljikovog izotopa ¹²C.

Formula za množinu tvari glasi:

$n=\frac{m}{M}=\frac{N}{L}=\frac{V^0}{V_m}$

Pri čemu je:

Oznaka	Značenje	Iznos i mjerna jedinica
n	množina tvari	? mol
m	masa tvari	? g
M	molarna masa tvari	(Ar ili Mr) gmol-1
N	brojnost tvari	? (nema mjerne jedinice)
L, NA	Avogadrova konstanta	6,022•1023 mol-1
V0	volumen tvari pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa)	? dm3
Vm	molarni volumen tvari	22,4 dm3 mol-1

Napomena: ? označava vrijednost koja ovisi o zadatku.

Primjeri izračunavanja množine tvari

Pr. 1

Izračunajte množinu tvari klora u 200 g.

$m(Cl_2)=200 g$

$n(Cl_2)=?$

$n(Cl_2)=\frac{m(Cl_2)}{M(Cl_2)}=\frac{200~g}{(2 \cdot 35,45) \cdot gmol^{-1}}=\frac{200~g}{70,9~gmol^{-1}}=2,82~mol$

Pr. 2

Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli.

$m(NaCl)=0,5 g$

$n(Na^+)=?$

$n(NaCl)=\frac{m(NaCl)}{M(NaCl)}=\frac{0,5~g}{(22,99+35,45) \cdot gmol^{-1}}=\frac{0,5~g}{58,44~gmol^{-1}}=8,56 \cdot 10^{-3}~mol$

$NaCl \longrightarrow Na^+ + Cl^- \qquad \Rightarrow \qquad \frac{n(NaCl)}{n(Na^+)}=\frac{1}{1} \qquad \Rightarrow \qquad n(Na^+) = n(NaCl)$

$\begin{alignat}{2} n(Na^+) & = n(NaCl) \\ & = 8,56 \cdot 10^{-3}~mol \\ \end{alignat}$

Pr. 3

U uzorku kromova(III) klorida mase 0,08 g izračunaj množinu kloridnih iona.

$m(CrCl_3)=0,08 g$

$n(Cl^-)=?$

$n(CrCl_3)=\frac{m(CrCl_3)}{M(CrCl_3)}=\frac{0,08~g}{(52,00+3 \cdot 35,45) \cdot gmol^{-1}}=\frac{0,08~g}{158,35~gmol^{-1}}=5,05 \cdot 10^{-4}~mol$

$CrCl_3 \longrightarrow Cr^{3+} + 3~Cl^- \qquad \Rightarrow \qquad \frac{n(CrCl_3)}{n(Cl^-)}=\frac{1}{3} \qquad \Rightarrow \qquad n(Cl^-) = 3 \cdot n(CrCl_3)$

$\begin{alignat}{2} n(Cl^-) & = 3 \cdot n(CrCl_3) \\ & = 3 \cdot 5,05 \cdot 10^{-4}~mol \\ & = 1,52 \cdot 10^{-3}~mol \\ \end{alignat}$

Vidi

• Avogadrov zakon

Literatura

1. Primjeri 2 i 3 djelomično su preuzeti iz:

A. Petreski - B. Sever, Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije, PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997.