Parcijalni tlak

Izvor: Wikipedija
Skoči na: orijentacija, traži

Parcijalni tlak u smjesi idealnih plinova u nekom spremniku, je tlak koji bi plin imao kada bi sam zauzimao isti spremnik. Ukupan tlak smjese plinova je zbroj pojedinih parcijalnih tlakova svih komponenti u smjesi. [1]

Parcijalni tlak plina otopljenog u tekućini je jednak parcijalnom tlaku plina, koji bi on stvorio u plinskom obliku, u ravnoteži sa tekućinom, jednake temperature. Parcijalni tlak nekog plina je mjera termodinamičke aktivnosti plinskih molekula. Plinovi će uvijek ići iz područja višeg parcijalnog tlaka u niži, i što je veća razlika, protok će biti veći. Plinovi koje se miješaju će djelovati prema njihovim parcijalnim tlakovima.

Daltonov zakon parcijalnih tlakova[uredi VE | uredi]

Daltonov zakon govori o tlakovima pojedinih vrsta plinova u smjesi plinova, a glasi: tlak smjese jednak je zbroju parcijalnih tlakova plinova koji čine smjesu. Parcijalni tlak određenog plina u smjesi, je onaj tlak koji bi taj plin imao kada bi sam zauzimao obujam, koji zauzima smjesa. [2]

Na primjer, ako imamo smjesu idealnih plinova dušika (N2),vodika (H2) i amonijaka (NH3):

P = P_{{\mathrm{N}}_2} + P_{{\mathrm{H}}_2} + P_{{\mathrm{NH}}_3}
gdje je:  
P \, - ukupan tlak smjese plinova
P_{{\mathrm{N}}_2} - parcijalni tlak dušika (N2)
P_{{\mathrm{H}}_2} - parcijalni tlak vodika (H2)
P_{{\mathrm{NH}}_3} - parcijalni tlak amonijaka (NH3)

Idealna smjesa plinova[uredi VE | uredi]

Tipični tlakovi pare za različite tekućine

U smjesi idealnih plinova, parcijalni tlakovi se odnose kao i broj različitih molekula. Molni udio pojedinog plina se može izraziti kao i njevog parcijalni tlak: [3]

x_{\mathrm{i}} = \frac{P_{\mathrm{i}}}{P} = \frac{n_{\mathrm{i}}}{n}

pa se parcijalni tlak pojedine komponente može izraziti kao:

P_{\mathrm{i}} = x_{\mathrm{i}} \cdot P
gdje je:  
x_{\mathrm{i}} - molni udio pojedinog plina u smjesi plinova
P_{\mathrm{i}} - parcijalni tlak pojedinog plina u smjesi plinova
n_{\mathrm{i}} - broj molova pojedinog plina u smjesi plinova
n - ukupan broj molova u smjesi plinova
P - ukupan tlak smjese plinova

Tlak pare[uredi VE | uredi]

Tlak pare je parni tlak u ravnoteži sa ostalim tvarima koje su u tekućem ili krutom stanju. Ovaj pojam se koristi najviše za opisivanje težnje tekućine da hlapi. To je ustvari mjera težnje molekula ili atoma da pobjegnu iz tekućine ili krute tvari. Vrelište tekućine pod atmosferski tlakom odgovara temperaturi kada je tlak pare jednak okolnom atmosferskom tlaku i često se naziva normalno vrelište. [4]

Što je viši tlak pare tekućine kod neke temperature, to je normalno vrelište tekućine niže. Na primjer, propan ima najviši pritisak pare od svih plinova iz dijagrama, a ima i najniže normalno vrelište (-43,7 °C), a to se može vidjeti iz sjecišta linije propan (ljubičasta linija) sa linijom koja prikazuje tlak od 1 atm.

Parcijalni tlakovi u plinovima za ronjenje[uredi VE | uredi]

Kod ronilačke opreme udio nekog pojedinog plina za ronjenje se izražava sa parcijalnim tlakovima. Parcijalni tlak se može izračunati:

parcijalni tlak = ukupan apsolutni tlak smjese x udio obujma pojedine komponente

Za neki plin "i" vrijedi:

ppi = P x Fi

Na primjer, na 50 metara dubine, apsolutni tlak je 6 bara (600 kPa) = 1 bar atmosferskog tlaka + 5 bara tlaka vode, i parcijalni tlakovi najvažnijih komponenti zraka, kisika ima 21% obujma i dušika 79% obujma, su:

ppN2 = 6 bar x 0,79 = 4,7 bar absolute
ppO2 = 6 bar x 0,21 = 1,3 bar absolute

Minimalna donja granica za parcijalni tlak kisika u smjesi plinova je 0,16 bara (16 kPa) apsolutnog tlaka. Hipoksija i iznenadni gubitak svijesti postaje problem kada je za parcijalni tlak kisika manji od 0,16 bara. Otrovnost kisika, koja je povezana sa grčenjem, postaje problem kada je parcijalni tlak previsok. Američka organizacija NOAA (engl. National Oceanic and Atmospheric Administration) preporučuje maksimalno izlaganje od 45 minuta – ako je parcijalni tlak kisika 1,6 bara (apsolutni tlak), 120 minuta kod parcijalnog tlaka kisika 1,5 bara, 150 minuta kod parcijalnog tlaka kisika 1,4 bara, 180 minuta kod parcijalnog tlaka kisika 1,3 bara i 210 minuta kod parcijalnog tlaka kisika 1,2 bara.

Narkoza dušikom je problem kada je plin za disanje pod visokim pritiskom. Normalno, najveći parcijalni tlak za dušik je 4,5 bara i maksimalna dubina ronjenja 35 metara.

Izvori[uredi VE | uredi]

  1. Charles Henrickson: "Chemistry", publisher=Cliffs Notes, 2005.
  2. [1] "Dalton's Law of Partial Pressures"
  3. [2] "Pittsburgh University chemical engineering class notes"
  4. Perry R.H., Green D.W.: "Perry's Chemical Engineers Handbook", edition=7th, publisher=McGraw-Hill, 1997.