Redoks

Izvor: Wikipedija
Skoči na: orijentacija, traži

Redoks reakcije su kemijske reakcije kod kojih se istovremeno događa i oksidacija i redukcija.

Tako, npr. reakcija Mg + Cl2 → MgCl2 jest, a HCl + NaOH → NaCl + H2O nije redoks reakcija.

Redoks su reakcije vrlo česte u procesu elektrolize.


Oksidacijski brojevi atoma[uredi VE | uredi]

Kako bismo razlikovali redoks reakcije od ostalih, trebaju nam pravila za odredbu oksidacijskih brojeva atoma. Preporuka IUPAC-a je da se oksidacijski brojevi pišu rimskim brojevima iznad pojedinoga atoma u spoju.

  1. Oksidacijski broj atoma u elementarnom stanju uvijek je 0.
  2. Oksidacijski broj vodika u spojevima jest 1, osim u hidridima metala, gdje je -1.
  3. Oksidacijski broj kisika u spojevima jest -2, osim u peroksidima, gdje je -1 ili 0.
  4. Zbroj oksidacijskih brojeva u formulskoj jedinki jest 0.
  5. Zbroj oksidacijskih brojeva u složenom ionu jednak je nabojnom broju tog iona.
  6. Oksidacijski broj atoma metala prve i druge skupine periodnog sustava elemenata u spojevima jednak je broju skupine u kojoj se nalazi taj metal.
  7. Oksidacijski broj atoma u ionskim spojevima jednak je nabojnom broju iona.