Redoks

Izvor: Wikipedija
Skoči na: orijentacija, traži

Oksidacija i redukcija (redoks-reakcija), kemijske reakcije pri kojima tvar što se oksidira otpušta elektrone, a tvar koja se reducira prima elektrone.

Tvar koja otpušta elektrone i pritom se oksidira naziva se reducens, jer svojim otpuštenim elektronima istodobno reducira drugu tvar. Obrnuto, tvar koja prima elektrone i pritom se reducira naziva se oksidans, jer istodobno omogućuje oksidaciju tvari od koje prima elektrone. Stoga se čitav proces zove i oksidoredukcija ili redukcijsko-oksidacijska reakcija (redoks-reakcija).

Tako npr. reakcija Mg + Cl2 → MgCl2 jest, a HCl + NaOH → NaCl + H2O nije redoks-reakcija.

Redoks-reakcije vrlo su česte u procesu elektrolize.

Oksidacijski brojevi atoma[uredi VE | uredi]

Da bismo razlikovali redoks-reakcije od drugih reakcija, trebaju nam pravila za odredbu oksidacijskih brojeva atoma. Preporuka je IUPAC-a da se oksidacijski brojevi pišu rimskim brojevima iznad pojedinoga atoma u spoju.

  1. Oksidacijski broj atoma u elementarnom stanju uvijek je 0.
  2. Oksidacijski broj vodika u spojevima jest 1, osim u hidridima metala, gdje je -1.
  3. Oksidacijski broj kisika u spojevima jest -2, osim u peroksidima, gdje je -1 ili 0.
  4. Zbroj oksidacijskih brojeva u formulskoj jedinki jest 0.
  5. Zbroj oksidacijskih brojeva u složenom ionu jednak je nabojnom broju tog iona.
  6. Oksidacijski broj atoma metala prve i druge skupine periodnog sustava elemenata u spojevima jednak je broju skupine u kojoj se nalazi taj metal.
  7. Oksidacijski broj atoma u ionskim spojevima jednak je nabojnom broju iona.