Ugljikov tetraklorid

Izvor: Wikipedija
Skoči na: orijentacija, traži

Ugljikov tetraklorid (CCl4, tetraklormetan, perklormetan, tetra-klor-ugljik, ugljikov klorid /krivo nazvan/, Tetrasol, Tetraform, Freon 10) je tehnički najvažniji ugljikov(IV) halogenid.

Osobine i svojstva[uredi VE | uredi]

To je bistra nezapaljiva tekućina s talištem pri -23°C, a vrelištem pri 76,5°C.

Tetraklormetanom se pune sprave i sustavi za gašenje požara, iako ima nedostatak da se djelomično oksidira u fozgen, kojeg u zatvorenom prostoru može nastati u opasnim koncentracijama. Stoga je zamijenjen uvelike tekućim ugljikovim dioksidom.

Najvažnija mu je upotreba za izradu sredstava za odmaščivanje (u kemijskom čišćenju najbolje skida vosak i masnoće), te u nezapaljivim otapalima za suho čišćenje, no prilično je toksičan. Velike se količine upotrebljavaju za priređivanje klorfluormetana i fumiganata (pesticida). U laboratorijima se koristi i kao organsko otapalo, a u industriji za proizvodnju rashladnih sredstava.

Dobivanje[uredi VE | uredi]

1.
Osim od metana, tetraklormetan se dobiva i reakcijom klora s ugljikovim disulfidom

CS2 + 3 Cl2 --> CCl4 + S2Cl2
2 S2Cl2 + CS2 --> CCl4 + 6 S

Sumpor se ponovo prevodi u ugljikov disulfid.


2.
Nešto se tetraklormetana dobiva također klorolizom (250°C - 425°C) spojeva koji sadrže nekoliko atoma ugljika.

CH3CHClCH2Cl + 6 Cl --> Cl2C=CCl2 + CCl4 + 6 HCl

Izvor[uredi VE | uredi]

  • Carl R. Noller; Kemija organskih spojeva. Glavni urednik: Zvonko Vistrička. Izdavač: Tehnička knjiga, listopad 1968.g.. Zagreb. Str. 722., 723., 725..