Barijev klorat

Izvor: Wikipedija
Prijeđi na navigaciju Prijeđi na pretraživanje
Barijev klorat
Barium chlorate.svg
Bariumchloratepowder.jpg
IUPAC nomenklatura Barijev dikorat
Ostala imena klorna kiselina, barijeva sol
Identifikacijski brojevi
CAS broj 13477-00-4
EC registarski broj
UN broj
RTECS broj FN9770000
Osnovna svojstva
Molarna masa 304,23 g/mol
Relativna molekulska masa 304,23
Izgled bijela krutina
Gustoća

3.18 g/cm3 (krutina)

Talište 687,0 K 413,9 °C
Topljivost u vodi

37,9 g u 100 g vode (25 °C)

Struktura
Sigurnosne upute
Znakovi opasnosti
Nepoznati znak opasnosti
nepoznat znak opasnosti
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
3
OX
SI-sustav mjernih jedinica korišten je gdje kod je to moguće. Ukoliko nije drugačije naznačeno, upisane vrijednosti izmjerene su pri standardnim uvjetima.
Portal:Kemija

Barijev klorat, Ba(ClO3)2,[1] bijela je kristalna krutina. On je iritans i ako bi se progutao može izazvati mučninu, povraćanje i dijareju. Koristi se u pirotehnici za dobijanje zelene boje.

Sinteza[uredi VE | uredi]

Barijev klorat može se dobiti pomoću reakcije dvostruke izmjene između barijevog klorida i natrijevog klorata.

BaCl2 + 2NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2NaCl

Može se dobiti i pomoću sljedećih kompliciranijih procesa:

1. BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2 NaCl
ili
BaCl2 + 2 NaHCO3 → BaCO3 + 2 NaCl + H2O + CO2

U ovom koraku proizveden je barijev karbonat koji će se koristiti kasnije.

2. C4H6O6 + NH4OH → NH4C4H5O6 + H2O

U ovom koraku dobijen je amonijev bitartarat.

3. NH4C4H5O6 + KClO3 → KC4H5O6 + NH4ClO3

U ovom koraku amonijev bitartarat se dodaje kalijevom kloratu i dobijaju se kalijev bitartarat i amonijev klorat.

4. 2 NH4ClO3 + BaCO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2

U ovom koraku amonijev klorat je dodan barijevom karbonatu i smjesa je grijana do vrenja, pri čemu se dobija barijev klorat.

Izvori[uredi VE | uredi]

  1. Barium chlorate - PubChem: Open Chemistry Database (izrađeno: 08. kolovoza 2005., zadnja promjena: 04. ožujka 2017.) pristupljeno 08. ožujka 2017.