Željezovi oksidi: razlika između inačica

Izvor: Wikipedija
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja
Nema sažetka uređivanja
Redak 1: Redak 1:
{| class="wikitable" align=right
{|class="wikitable" align=right
| '''Željezovi oksihidroksidi i hidroksidi'''
| style="background:#444444; color:white; width:65%" align="center"|'''Željezovi oksihidroksidi i hidroksidi'''
| '''Željezovi oksidi'''
| style="background:#444444; color:white; width:35%" align="center"|'''Željezovi oksidi'''
|-
|-
|[[Getit]], α-FeOOH
|align="center"|[[Getit]], α-FeOOH
| [[Hematit]], α-Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|align="center"|[[Hematit]], α-Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|-
|-
|[[Akaganeit]], ß-FeOOH
|align="center"|[[Akaganeit]], ß-FeOOH
|[[Magnetit]], Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>
|align="center"|[[Magnetit]], Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>
|-
|-
|[[Lepidokrokit]], γ-FeOOH
|align="center"|[[Lepidokrokit]], γ-FeOOH
|[[Maghemit]], γ-Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|align="center"|[[Maghemit]], γ-Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|-
|-
|δ-FeOOH
|align="center"|δ-FeOOH
|ß-Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|align="center"|ß-Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|-
|-
|Feroksihit, δ'-FeOOH
|align="center"|Feroksihit, δ'-FeOOH
|ε-Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|align="center"|ε-Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|-
|-
|[[Schwertmannit]], Fe<sub>16</sub>O<sub>16</sub>(OH)<sub>y</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>z</sub>•nH<sub>2</sub>O
|align="center"|[[Schwertmannit]], Fe<sub>16</sub>O<sub>16</sub>(OH)<sub>y</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>z</sub>•nH<sub>2</sub>O
|Vistit, FeO
|align="center"|Vistit, FeO
|-
|-
|Visoko tlačni FeOOH
|align="center"|Visoko tlačni FeOOH
|-
|-
|[[Ferihidrit]], Fe<sub>5</sub>HO<sub>8</sub>•4H<sub>2</sub>O
|align="center"|[[Ferihidrit]], Fe<sub>5</sub>HO<sub>8</sub>•4H<sub>2</sub>O
|-
|-
|Bernalit, Fe(OH)<sub>3</sub>
|align="center"|Bernalit, Fe(OH)<sub>3</sub>
|-
|-
|Fe(OH)<sub>2</sub>
|align="center"|Fe(OH)<sub>2</sub>
|}
|}
'''Željezovi oksidi''' su spojevi [[željezo|željeza]] i [[kisik]]a vrlo rašireni u prirodi i zbog toga, kao i zbog svojih specifičnih svojstava, imaju važnu ulogu u mnogim prirodnim procesima i široku primjenu u ljudskoj djelatnosti.
'''Željezovi oksidi''' su spojevi [[željezo|željeza]] i [[kisik]]a vrlo rašireni u prirodi i zbog toga, kao i zbog svojih specifičnih svojstava, imaju važnu ulogu u mnogim prirodnim procesima i široku primjenu u ljudskoj djelatnosti.

Inačica od 15. veljače 2008. u 09:34

Željezovi oksihidroksidi i hidroksidi Željezovi oksidi
Getit, α-FeOOH Hematit, α-Fe2O3
Akaganeit, ß-FeOOH Magnetit, Fe3O4
Lepidokrokit, γ-FeOOH Maghemit, γ-Fe2O3
δ-FeOOH ß-Fe2O3
Feroksihit, δ'-FeOOH ε-Fe2O3
Schwertmannit, Fe16O16(OH)y(SO4)z•nH2O Vistit, FeO
Visoko tlačni FeOOH
Ferihidrit, Fe5HO8•4H2O
Bernalit, Fe(OH)3
Fe(OH)2

Željezovi oksidi su spojevi željeza i kisika vrlo rašireni u prirodi i zbog toga, kao i zbog svojih specifičnih svojstava, imaju važnu ulogu u mnogim prirodnim procesima i široku primjenu u ljudskoj djelatnosti.

Pod pojmom željezovi oksidi obično su obuhvaćeni i željezovi oksihidroksidi i hidroksidi. Do danas je okarakterizirano ukupno 16 različitih željezovih oksida.


Literatura

1. R. M. Cornell, U. Schwertmann, The Iron Oxides, Structure, Properties, Reactions, Occurrence and Uses, VCH Publ. Corp., D-69451 Weinheim, Njemačka, 1996.