Natrij: razlika između inačica

Pripada prvoj skupini elemenata PSE (alkalijski metali). U svjetskim je oceanima oko 14 000 000 000 000 000 tona tog elementa - more je otopina uglavnom natrijevog klorida (kuhinjske soli). Otkrio ga je Sir Humphry Davy.

Neka fizikalna i kemijska svojstva

Zbog male tvrdoće, natrij se lako reže nožem. Na svježem prerezu srebrnasti sjaj brzo nestaje jer reakcijom s kisikom, ugljikovim dioksidom i vodenom parom iz zraka nastaje natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO₃).

4 Na + O₂ + 4 CO₂ + 2 H₂O → 4 NaHCO₃

Zbog nepostojanosti na zraku čuva se u petroleju, a zbog velike reaktivnosti u prirodi ga nalazimo isključivo u spojevima: najviše u alumosilikatima, sastojcima mnogih stijena, morskoj i kamenoj soli te čilskoj salitri (NaNO3, natrijevom nitratu).

Talište mu je na 98 °C. Zagrijavanjem se brzo rastali i poprimi oblik kuglice. Gorenjem natrija na zraku nastaje natrijev peroksid.

Burno reagira s vodom, pri čemu nastaju natrijeva lužina i vodik prema jednadžbi:

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

Primjenjuje se pri izradi jakih svjetlećih tijela (natrijeve pare) kao i u proizvodnji nekih spojeva: natrijeva cijanida, indiga i tetraetilolova.

Dobivanje

Najlakši način za dobivanje elementarnog natrija je elektrolizom taline natrijevog klorida. U talini se nalaze Na⁺ i Cl^– ioni. Na katodi se reducira natrij (Na⁺ + e^– → Na), a na anodi se oksidira klor (2Cl^– → Cl₂ + 2e^–). Cijela jednadžba reakcije glasi: 2 Na⁺ + 2 Cl^– → 2 Na + Cl₂.

Neki poznati kemijski spojevi iz natrija

Natrij, kao jak reducens, vrlo lako reagira s raznim elementima.

Natrijev hidroksid (NaOH, kaustična soda)

Natrijev hidroksid je kruta tvar bijele boje koja nagriza organske tvari. Higroskopan je (navlači vlagu iz zraka), a u vodi potpuno disocira. Koristi se u sredstvima za pranje, u izradi papira, boja, te u preradi aluminija. Služi najčešće kao razvijač za foto lak, tiskane pločice.
Dobiva se elektrolizom vodene otopine NaCl.
Osim vode, iz zraka veže i ugljikov(IV) oksid (CO₂), dajući natrijev karbonat i natrijev hidrogenkarbonat.
Čuva se u dobro zatvorenim posudama. Dobro se otapa u vodi dajući natrijevu lužinu. Voda i ugljikov dioksid reagiraju s natrijevim hidroksidom.
Natrijevu lužinu ne valja čuvati u staklenim bocama s ubrušenim čepom jer reagira sa silicijevim dioksidom iz stakla pri čemu nastaje natrijev silikat, zbog čega je otčepljivanje takve boce često nemoguće bez razbijanja grla same boce. Njeno prikladno čuvanje je pak u PVC bocama, kao i njegove granule.

Natrijev karbonat (Na₂CO₃, soda)

Soda ili natrijev karbonat je kruta tvar bijele boje. Ne treba ju miješati sa sodom bikarbonom (NaHCO₃). Soda se dobro otapa u vodi, a otopina je lužnata i otrovna. Natrijev se karbonat još naziva i kalciniranom sodom (za razliku od kristalne sode (Na₂CO₃ · 10H₂O). Za dobivanje velikih količina sode koristi se Solvayev postupak. Nastaje neutralizacijom natrijeve lužine s CO₂ (tako nastaje i natrijev hidrogenkarbonat - soda bikarbona - ali to je ovisno o odnosu množina reaktanata).

Natrijev benzoat

Natrijev benzoat služi kao konzervans. Kao takav se može tijekom cijele godine kupiti u ljekarni u pakovanju od 20g. U dućanima njegovo prodavanje je dozvoljeno samo u vrijeme konzerviranja, kad je sezona konzerviranja i tada se prodaje u pakovanjima od 100g za pono manjoj cijeni pod kupljenog u ljekarni. Jedan je od najčešćeih, najboljih i onih konzervansa koji najmanje štetu organizmu. Koristi se čak i kao konzervans u ljekovima protiv bolova (npr. Ibuprofen, više od 15%). Koristi se i kao flash powder u jednoj poznatoj smjesi.

@@ Redak 18: / Redak 18: @@
 Pripada prvoj skupini elemenata PSE (alkalijski metali).
 U svjetskim je oceanima oko 14 000 000 000 000 000 [[tona]] tog elementa - more je otopina uglavnom [[natrijev klorid|natrijevog klorida]] (kuhinjske soli). Otkrio ga je Sir [[Humphry Davy]].
 == Neka fizikalna i kemijska svojstva ==
@@ Redak 39: / Redak 38: @@
 Najlakši način za dobivanje elementarnog natrija je [[elektroliza|elektrolizom]] [[taline]] natrijevog klorida. U talini se nalaze Na<sup>+</sup> i Cl<sup>–</sup> [[ioni]]. Na [[katoda|katodi]] se reducira natrij (Na<sup>+</sup> + e<sup>–</sup> → Na), a na [[anoda|anodi]] se oksidira [[klor]] (2Cl<sup>–</sup> → Cl<sub>2</sub> + 2e<sup>–</sup>). Cijela jednadžba reakcije glasi: 2 Na<sup>+</sup> + 2 Cl<sup>–</sup> → 2 Na + Cl<sub>2</sub>.
+== Neki poznati kemijski spojevi iz natrija ==
-== Spojevi ==
 Natrij, kao jak [[reducens]], vrlo lako reagira s raznim elementima.
@@ Redak 53: / Redak 52: @@
 Nastaje neutralizacijom natrijeve lužine s CO<sub>2</sub> (tako nastaje i natrijev hidrogenkarbonat - soda bikarbona - ali to je ovisno o odnosu množina reaktanata).
+=== Natrijev benzoat ===
-{{Mrva-kem-el}}
+Natrijev benzoat služi kao konzervans. Kao takav se može tijekom cijele godine kupiti u ljekarni u pakovanju od 20g. U dućanima njegovo prodavanje je dozvoljeno samo u vrijeme konzerviranja, kad je sezona konzerviranja i tada se prodaje u pakovanjima od 100g za pono manjoj cijeni pod kupljenog u ljekarni. Jedan je od najčešćeih, najboljih i onih konzervansa koji najmanje štetu organizmu. Koristi se čak i kao konzervans u ljekovima protiv bolova (npr. Ibuprofen, više od 15%). Koristi se i kao [[flash powder]] u jednoj poznatoj smjesi.
 [[Kategorija:Kemijski elementi]]

Inačica od 5. travnja 2008. u 18:15