Množina tvari

Množina tvari označava se sa n, a njezina mjerna jedinica je mol. Mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0.012 kg) ugljikovog izotopa ¹²C.

Formula za množinu tvari glasi:

$n={\frac {m}{M}}={\frac {N}{L}}={\frac {V^{0}}{V_{m}}}$

Pri čemu je:

Oznaka	Značenje	Iznos i mjerna jedinica
n	množina tvari	? mol
m	masa tvari	? g
M	molarna masa tvari	(Ar ili Mr) gmol-1
N	brojnost tvari	? (nema mjerne jedinice)
L	Avogadrova konstanta	6,022•1023 mol-1
V0	volumen tvari pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa)	? dm3
Vm	molarni volumen tvari	22,4 dm3 mol-1

Napomena: ? označava vrijednost koja ovisi o zadatku.

Primjeri izračunavanja množine tvari

Pr. 1

Izračunajte množinu molekula klora u 200 g.

$m(Cl_{2})=200g$

$n(Cl_{2})=?$

$n(Cl_{2})={\frac {m(Cl_{2})}{M(Cl_{2})}}={\frac {200~g}{(2\cdot 35,45)\cdot gmol^{-1}}}={\frac {200~g}{70,9~gmol^{-1}}}=2,82~mol$

Pr. 2

Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli.

$m(NaCl)=0,5g$

$n(Na^{+})=?$

$n(NaCl)={\frac {m(NaCl)}{M(NaCl)}}={\frac {0,5~g}{(22,99+35,45)\cdot gmol^{-1}}}={\frac {0,5~g}{58,44~gmol^{-1}}}=8,56\cdot 10^{-3}~mol$

$n(Na^{+})=n(NaCl)$

$n(Na^{+})=8,56\cdot 10^{-3}~mol$

Vidi i:

• Avogadrov zakon

Literatura

1. Primjer 2 djelomično je preuzet iz:

A. Petreski - B. Sever, Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije, PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997.