Klorovodik: razlika između inačica
m robot Dodaje: hi:हाइड्रोजन क्लोराइड |
m r2.7.3) (robot Dodaje: wuu:氯化氢 |
||
Redak 61: | Redak 61: | ||
[[uk:Хлороводень]] |
[[uk:Хлороводень]] |
||
[[vi:Hiđrô clorua]] |
[[vi:Hiđrô clorua]] |
||
[[wuu:氯化氢]] |
|||
[[zh:氯化氢]] |
[[zh:氯化氢]] |
Inačica od 21. studenoga 2012. u 00:04
Klorovodik (HCl) je bezbojni otrovni plin, oštra mirisa, koji nastaje pri sobnoj temperaturi eksplozijom ako se smjesa vodika i klora obasja sunčevom svjetlošću.
H2(g) + Cl2(g) --> 2 HCl(g)
Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora.
I u industriji se velike količine klorovodika proizvode spaljivanjem vodika u struji klora. Reakciju valja strogo nadzirati (kao i pri spaljivanju vodika u kisiku) da ne dođe do eksplozije. Plinovi se miješaju tek kad se vodik zapali.
Nastali klorovodik reagira s vodom, a toplina oslobođena reakcijom se odvodi.
HCl(g) + H2O(I) --> H3O+(aq) + Cl-(aq)
Zbog navedene protolitičke reakcije, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina.
- Reakcijom natrijeva klorida i koncentrirane sumporne kiseline razvija se klorovodik.
2 NaCl + H2SO4 --> 2 HCl(g) + Na2SO4
Navlaženi plavi lakmusov papir pocrveni, što je dokaz da reakcijom klorovodika s vodom nastaje kiselina. Vodoskok pri njegovoj proizvodnji je dokaz dobre topljivosti klorovodika u vodi, a bijeli sirasti talog srebrova klorida dokaz je kloridnih (Cl-) iona, što znači da je nastala klorovodična kiselina.
Cl-(aq) + Ag+(aq) --> AgCl(s)
Reakcija s AgNO3 rabi se za dokazivanje klorida u vodi.
Klorovodik je važna sirovina u proizvodnji plastičnih masa, primjerice polivinil klorida (PVC). U 1 L vode otapa se 503 L klorovodika (pri standardnim uvjetima).