Etin: razlika između inačica
m r2.5.4) (robot Dodaje: kk:Ацетилен |
|||
Redak 29: | Redak 29: | ||
[[Kategorija:Ugljikovodici]] |
[[Kategorija:Ugljikovodici]] |
||
<!--interwiki--> |
|||
[[ar:أسيتلين]] |
|||
[[az:Asetilen]] |
|||
[[bg:Ацетилен]] |
|||
[[ca:Acetilè]] |
|||
[[cs:Ethyn]] |
|||
[[da:Acetylen]] |
|||
[[de:Ethin]] |
|||
[[el:Αιθίνιο]] |
|||
[[en:Acetylene]] |
|||
[[eo:Etino]] |
|||
[[es:Acetileno]] |
|||
[[et:Atsetüleen]] |
|||
[[eu:Azetileno]] |
|||
[[fa:استیلن]] |
|||
[[fi:Asetyleeni]] |
|||
[[fr:Acétylène]] |
|||
[[gl:Acetileno]] |
|||
[[he:אצטילן]] |
|||
[[hi:एसिटिलीन]] |
|||
[[hu:Acetilén]] |
|||
[[id:Asetilena]] |
|||
[[io:Acetileno]] |
|||
[[it:Acetilene]] |
|||
[[ja:アセチレン]] |
|||
[[jv:Asetilena]] |
|||
[[ka:აცეტილენი]] |
|||
[[kk:Ацетилен]] |
|||
[[kn:ಅಸಿಟಿಲೀನ್]] |
|||
[[ko:아세틸렌]] |
|||
[[la:Ethinum]] |
|||
[[lt:Acetilenas]] |
|||
[[lv:Acetilēns]] |
|||
[[mk:Ацетилен]] |
|||
[[nl:Ethyn]] |
|||
[[nn:Acetylen]] |
|||
[[no:Acetylen]] |
|||
[[pl:Etyn]] |
|||
[[pt:Acetileno]] |
|||
[[ro:Acetilenă]] |
|||
[[ru:Ацетилен]] |
|||
[[scn:Acitalena]] |
|||
[[sh:Acetilen]] |
|||
[[si:ඇසිටලීන්]] |
|||
[[simple:Acetylene]] |
|||
[[sk:Acetylén]] |
|||
[[sl:Acetilen]] |
|||
[[sq:Acetileni]] |
|||
[[sr:Ацетилен]] |
|||
[[sv:Etyn]] |
|||
[[tr:Asetilen]] |
|||
[[uk:Ацетилен]] |
|||
[[ur:سرکین]] |
|||
[[vi:Axetylen]] |
|||
[[zh:乙炔]] |
Inačica od 11. ožujka 2013. u 18:08
Etin (acetilen, C2H2) (acet- + grč:drvo, tvar + grč. sufiks, preko ngl. -ene) je najjednostavniji nezasićeni ugljikovodik s trostrukom vezom iz skupine alkina. Izgrađena od dva atoma vodika i dva atoma ugljika (C2H2), molekula etina je linearna.
Etin je plin bez boje okusa i mirisa, lakši od zraka, ne podržava disanje niti gorenje, na zraku izgara svijetlim čađavim plamenom. U vodi se slabo otapa, a u organskim otapalima dobro. Goreći u atmosferi kisika, razvija temperaturu do 3100°C. Zbog tog svojstva se koristi u uređajima za autogeno zavarivanje. U prodaji dolazi u čeličnim bocama pod tlakom od 12 do 15 bara, otopljen u acetonu i šupljikavoj masi (disu-plin, franc. dissous gas).
Čisti etin stlačen eksplodira. Nekada se koristio za narkozu, no napušten je zbog neugodnih postnarkotičkih posljedica (mučnina i glavobolja).
U kemijskoj tehnici, etin je osnovna tvar za proizvodnju velikog broja važnih kemijskih proizvoda. Danas se pripravlja u industriji i u laboratoriju reakcijom kalcijevog karbida (CaC2) i vode.
Kataliziranom reakcijom etina i vode, uz pomoć katalizatora kao što je živin(II) sulfat, nastaje etanal (acetaldehid), od kojeg se može proizvesti etanoatna kiselina (octena kiselina), etanol, vinil-klorid, vinil-acetat, tetrakloreten, i drugi spojevi, koji su ishodišne tvari za proizvodnju boja, lijekova, otapala, polimernih materijala, umjetnih kaučuka, i slično. Njemački kemičar W. Reppe pronašao je nove metode preradbe acetilena u važne međuproizvode organske sinteze (Reppeova acetilenska kemija).
Sa zrakom tvori eksplozivne smjese. Zbog svijetlog plamena, bio je korišten za osvjetljenje.
Etin može ragirati s jakim bazama kao kiseline, odnosno zamijeniti vodikov atom s metalom, čime nastaju acetilidi. Primjer je reakcija između etina i Tollensovog reagensa, čime nastaje srebrov etinid (srebrov acetilid):
Etinidi teških metala vrlo su osjetljivi eksplozivi.