Atomski radijus: razlika između inačica
m robot Dodaje: tr:Atom yarıçapı |
|||
| Redak 17: | Redak 17: | ||
[[Kategorija:Kemija]] |
[[Kategorija:Kemija]] |
||
<!-- interwiki --> |
|||
[[af:Atoomradius]] |
|||
[[an:Radio atomico]] |
|||
[[ar:نصف قطر ذري]] |
|||
[[ast:Radiu atómicu]] |
|||
[[bg:Атомен радиус]] |
|||
[[bs:Atomski radijus]] |
|||
[[ca:Radi atòmic]] |
|||
[[cs:Atomový poloměr]] |
|||
[[de:Atomradius]] |
|||
[[en:Atomic radius]] |
|||
[[eo:Atomradiuso]] |
|||
[[es:Radio atómico]] |
|||
[[eu:Erradio atomiko]] |
|||
[[fa:شعاع اتمی]] |
|||
[[fi:Atomisäde]] |
|||
[[fr:Rayon atomique]] |
|||
[[gl:Radio atómico]] |
|||
[[he:רדיוס אטומי]] |
|||
[[hu:Atomsugár]] |
|||
[[id:Jari-jari atom]] |
|||
[[it:Raggio atomico]] |
|||
[[ja:原子半径]] |
|||
[[ka:ატომის რადიუსი]] |
|||
[[kk:Атом радиусы]] |
|||
[[ko:원자 반지름]] |
|||
[[lmo:Ragg atòmich]] |
|||
[[lt:Atomo spindulys]] |
|||
[[mk:Атомски радиус]] |
|||
[[nds:Atomradius]] |
|||
[[nl:Atoomstraal]] |
|||
[[nn:Atomradius]] |
|||
[[no:Atomradius]] |
|||
[[oc:Rai atomic]] |
|||
[[pl:Promień atomowy]] |
|||
[[pt:Raio atómico]] |
|||
[[ro:Rază atomică]] |
|||
[[ru:Радиус атома]] |
|||
[[sh:Atomski radijus]] |
|||
[[simple:Atomic radius]] |
|||
[[sk:Atómový polomer]] |
|||
[[sl:Atomski polmer]] |
|||
[[sr:Атомски радијус]] |
|||
[[sv:Atomradie]] |
|||
[[ta:அணு ஆரம்]] |
|||
[[th:รัศมีอะตอม]] |
|||
[[tr:Atom yarıçapı]] |
|||
[[uk:Атомний радіус]] |
|||
[[ur:جوہری رداس]] |
|||
[[uz:Atom radiusi]] |
|||
[[zh:原子半径]] |
|||
Inačica od 22. ožujka 2013. u 03:03
Atomski radijus predstavlja polovicu međuatomske udaljenosti dva istovrsna atoma.
Radijus (lat. radius) u prijevodu na hrvatski jezik polumjer, polupromjer.
Atomi i molekule nemaju oštrih granica. Kao obujam slobodnog atoma obično se definira onaj obujam koji sadrži 90 % elektronskog oblaka. U vezanim sustavima teže je definirati atomski polumjer uslijed prekrivanja elektronskih oblaka susjednih atoma.
Eksperimentalna istraživanja pokazuju da udaljenost Dik normalne kovalentne veze Ai-Bk ne ovisi o molekuli čiji su atomi A i B konstituenti. Zato se svakom atomu može pridružiti određeni Ri, tako da važi Dik=Ri-Rk. Razmak atoma je prikazan zbrojem njihovih polumjera. S druge strane treba razlikovati i vrstu veze zbog razlike u distribuciji elektrona.
Literatura
- Ivan Filipović, Stjepan Lipanović: Opća i anorganska kemija, Školska knjiga, Zagreb, 1995.