Neutralizacija (kemija): razlika između inačica

Izvor: Wikipedija
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nova stranica: '''Neutralizacija''' je reakcija između kiseline i baze, u kojoj se njihovo kiselinsko i bazično djelovanje međusobno poništavaju, tj. kiselina i baza stvaraju sol i vodu, ...
 
Nema sažetka uređivanja
Redak 1: Redak 1:
'''Neutralizacija''' je reakcija između kiseline i baze, u kojoj se njihovo kiselinsko i bazično djelovanje međusobno poništavaju, tj. [[kiselina]] i baza stvaraju sol i vodu, npr.:
'''Neutralizacija''' je [[kemijska reakcija|reakcija]] između [[kiselina|kiseline]] i [[baza|baze]], u kojoj se njihovo kiselinsko i bazično djelovanje međusobno poništavaju, tj. [[kiselina]] i baza stvaraju [[sol]] i [[voda|vodu]], npr.:


HCl + NaOH --> NaCl + H<sub>2</sub>O
HCl + NaOH --> NaCl + H<sub>2</sub>O


Pritom se radi o spajanju spajanju vodikovih iona (H<sup>+</sup>, odnosno hidronijevih iona, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) i hidroksidnih iona (OH<sup>-</sup>), koji su nastali disocijacijom u otopini, u vrlo slabo disocirane molekule vode, H<sub>2</sub>O. Nakon reakcije otopina jakih kiselina s jakim bazama (ili otopina slabih kiselina sa slabim bazama) u stehiometrijskom omjeru, koncentracija je iona H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> i OH<sup>-</sup> u otopini jednaka i otopina reagira neutralno (pH = 7).
Pritom se radi o spajanju spajanju [[vodik]]ovih [[ion]]a (H<sup>+</sup>, odnosno [[hidronij]]evih iona, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) i [[hidroksid]]nih iona (OH<sup>-</sup>), koji su nastali [[disocijacija|disocijacijom]] u [[otopina|otopini]], u vrlo slabo disocirane molekule vode, H<sub>2</sub>O. Nakon reakcije otopina jakih kiselina s jakim bazama (ili otopina slabih kiselina sa slabim bazama) u [[stehiometrija|stehiometrijskom]] omjeru, koncentracija je iona H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> i OH<sup>-</sup> u otopini jednaka i otopina reagira neutralno (pH = 7).


Kada se otopi u vodi, snažna baza poput natrijevog hidroksida se rastavi na hidroksidne i natijeve ione:
Kada se otopi u vodi, snažna baza poput natrijevog hidroksida rastavi se na hidroksidne i natijeve ione:


:NaOH → Na<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
:NaOH → Na<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
Redak 21: Redak 21:
Dodatak klorovodične kiseline do neutralnog znači to da u vodenim otopinama bude reakcija hidroksidnih i oksonijevih iona kojom nastaje voda.
Dodatak klorovodične kiseline do neutralnog znači to da u vodenim otopinama bude reakcija hidroksidnih i oksonijevih iona kojom nastaje voda.


Slabe baze, poput sode (natrijevog karbonata) ili bjelanca jajeta bi se trebali koristiti za neutralizaciju prolivenih kiselina. Neutralizacija prolivenih kiselina sa snažnim bazama, poput natrijevog ili kalijevog hidroksida, uzrokuje snažnu i opasnu reakciju.
Slabe baze, poput [[soda|sode]] (natrijevog karbonata) ili bjelanca jajeta bi se trebali koristiti za neutralizaciju prolivenih kiselina. Neutralizacija prolivenih kiselina snažnim bazama, poput natrijevog ili kalijevog hidroksida, uzrokuje snažnu i opasnu reakciju.


==Izvori==
==Izvori==

Inačica od 26. travnja 2013. u 00:10

Neutralizacija je reakcija između kiseline i baze, u kojoj se njihovo kiselinsko i bazično djelovanje međusobno poništavaju, tj. kiselina i baza stvaraju sol i vodu, npr.:

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Pritom se radi o spajanju spajanju vodikovih iona (H+, odnosno hidronijevih iona, H3O+) i hidroksidnih iona (OH-), koji su nastali disocijacijom u otopini, u vrlo slabo disocirane molekule vode, H2O. Nakon reakcije otopina jakih kiselina s jakim bazama (ili otopina slabih kiselina sa slabim bazama) u stehiometrijskom omjeru, koncentracija je iona H3O+ i OH- u otopini jednaka i otopina reagira neutralno (pH = 7).

Kada se otopi u vodi, snažna baza poput natrijevog hidroksida rastavi se na hidroksidne i natijeve ione:

NaOH → Na+ + OH

I slično tome, klorovodična kiselina u vodi stvara oksonijeve i kloridne ione:

HCl + H2O → H3O+ + Cl

Kada se ove dvije otopine izmiješaju, oksonijevi i hidroksidni ioni reagiraju pri čemu nastaju molekule vode:

H3O+ + OH → 2 H2O

Ako je jednaka količina natrijevog hidroksida i klorovodične kiseline reagira, dolazi do potpune neutralizacije, pri čemu u otopini ostaje natrijev klorid.

Dodatak klorovodične kiseline do neutralnog znači to da u vodenim otopinama bude reakcija hidroksidnih i oksonijevih iona kojom nastaje voda.

Slabe baze, poput sode (natrijevog karbonata) ili bjelanca jajeta bi se trebali koristiti za neutralizaciju prolivenih kiselina. Neutralizacija prolivenih kiselina snažnim bazama, poput natrijevog ili kalijevog hidroksida, uzrokuje snažnu i opasnu reakciju.

Izvori