Množina tvari: razlika između inačica

Izvor: Wikipedija
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
mNema sažetka uređivanja
mNema sažetka uređivanja
Redak 1: Redak 1:
'''Množina tvari''' je omjer brojnosti elementarnih jedinki (N) i Avogadrove konstante (N<sub>A</sub>).<ref>[http://struna.ihjj.hr/naziv/mnozina-tvari/34773/#naziv]IHJJ-Struna:Množina</ref>
'''Množina tvari''' je omjer brojnosti elementarnih jedinki (N) i Avogadrove konstante (N<sub>A</sub>). <ref>[http://struna.ihjj.hr/naziv/mnozina-tvari/34773/#naziv]IHJJ-Struna:Množina</ref>


<math>n=\frac{N}{N_A}</math>
<math>n=\frac{N}{N_A}</math>


Množina tvari označava se sa '''n''', a njezina mjerna jedinica je '''[[mol (mjerna jedinica)|mol]]'''.
Množina tvari pokazuje koliko jedinki sadrži neki uzokak (sustav) izreženo u molima <ref>[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=32411]Hrvatska enciklopedija:Količina tvari</ref>, označava se sa '''n''', a njezina mjerna jedinica je '''[[mol (mjerna jedinica)|mol]]'''.


Mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima [[atom]]a u 12 g (0,012 kg) [[ugljik]]ovog izotopa <sup>12</sup>C, odnosno, 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•10<sup>23</sup> jedinki.
1 mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima [[atom]]a u 12 g (0,012 kg) [[ugljik]]ovog izotopa <sup>12</sup>C, odnosno, 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•10<sup>23</sup> jedinki.


Mol je jedna od sedam [[mjerna jedinica|osnovnim mjernih jedinica]] u znanosti, uvedena je posljednja.
Mol je jedna od sedam [[mjerna jedinica|osnovnim mjernih jedinica]] u znanosti, uvedena je posljednja.

Inačica od 29. siječnja 2017. u 17:43

Množina tvari je omjer brojnosti elementarnih jedinki (N) i Avogadrove konstante (NA). [1]

Množina tvari pokazuje koliko jedinki sadrži neki uzokak (sustav) izreženo u molima [2], označava se sa n, a njezina mjerna jedinica je mol.

1 mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0,012 kg) ugljikovog izotopa 12C, odnosno, 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•1023 jedinki.

Mol je jedna od sedam osnovnim mjernih jedinica u znanosti, uvedena je posljednja.

Istoznačnica za množinu tvari je količina tvari (engl.: amount of substance, quantity of matter). U udžbenicima kemije se uvriježila množina tvari

Množinu računamo:


Pri čemu je:

Oznaka Značenje Iznos i mjerna jedinica
n množina tvari ? mol
m masa tvari ? g
M molarna masa tvari (Ar ili Mr) gmol-1
N brojnost tvari ? (nema mjerne jedinice)
NA Avogadrova konstanta 6,022•1023 mol-1
V0 volumen tvari pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa) ? dm3
Vm molarni volumen tvari 22,4 dm3 mol-1

Napomena: ? označava vrijednost koja ovisi o zadatku.

Primjeri izračunavanja množine tvari

Pr. 1

Izračunajte množinu tvari klora u 200 g.

Pr. 2

Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli.

Pr. 3

U uzorku kromova(III) klorida mase 0,08 g izračunaj množinu kloridnih iona.

Vidi

Literatura

  1. Primjeri 2 i 3 djelomično su preuzeti: A. Petreski, B. Sever, "Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije", PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997.
  2. Habuš, Tomašić, Liber: "Opća kemija 1 : Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije", 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 136-138.

Vanjske poveznice

  1. [1]IHJJ-Struna:Množina
  2. [2]Hrvatska enciklopedija:Količina tvari