Množina tvari: razlika između inačica
mNema sažetka uređivanja |
mNema sažetka uređivanja |
||
Redak 3: | Redak 3: | ||
<math>n=\frac{N}{N_A}</math> |
<math>n=\frac{N}{N_A}</math> |
||
Množina tvari pokazuje koliko jedinki sadrži neki uzokak (sustav) izreženo u molima <ref>[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=32411]Hrvatska enciklopedija:Količina tvari</ref>, označava se sa '''n''', a njezina mjerna jedinica je '''[[mol (mjerna jedinica)|mol]]'''. |
''Množina tvari'' pokazuje koliko jedinki sadrži neki uzokak (sustav) izreženo u molima <ref>[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=32411]Hrvatska enciklopedija:Količina tvari</ref>, označava se sa '''n''', a njezina mjerna jedinica je '''[[mol (mjerna jedinica)|mol]]'''. |
||
1 mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima [[atom]]a u 12 g (0,012 kg) [[ugljik]]ovog izotopa <sup>12</sup>C, odnosno, 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•10<sup>23</sup> jedinki. |
'''1 mol''' je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima [[atom]]a u 12 g (0,012 kg) [[ugljik]]ovog izotopa <sup>12</sup>C, odnosno, '''1 mol''' je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•10<sup>23</sup> jedinki. |
||
Mol je jedna od sedam [[mjerna jedinica|osnovnim mjernih jedinica]] u znanosti, uvedena je posljednja. |
Mol je jedna od sedam [[mjerna jedinica|osnovnim mjernih jedinica]] u znanosti, uvedena je posljednja. |
Inačica od 29. siječnja 2017. u 18:45
Množina tvari je omjer brojnosti elementarnih jedinki (N) i Avogadrove konstante (NA). [1]
Množina tvari pokazuje koliko jedinki sadrži neki uzokak (sustav) izreženo u molima [2], označava se sa n, a njezina mjerna jedinica je mol.
1 mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0,012 kg) ugljikovog izotopa 12C, odnosno, 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•1023 jedinki.
Mol je jedna od sedam osnovnim mjernih jedinica u znanosti, uvedena je posljednja.
Istoznačnica za množinu tvari je količina tvari (engl.: amount of substance, quantity of matter). U udžbenicima kemije se uvriježila množina tvari
Množinu računamo:
Pri čemu je:
Oznaka | Značenje | Iznos i mjerna jedinica |
---|---|---|
n | množina tvari | ? mol |
m | masa tvari | ? g |
M | molarna masa tvari | (Ar ili Mr) gmol-1 |
N | brojnost tvari | ? (nema mjerne jedinice) |
NA | Avogadrova konstanta | 6,022•1023 mol-1 |
V0 | volumen tvari pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa) | ? dm3 |
Vm | molarni volumen tvari | 22,4 dm3 mol-1 |
Napomena: ? označava vrijednost koja ovisi o zadatku.
Pr. 1
Izračunajte množinu tvari klora u 200 g.
Pr. 2
Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli.
Pr. 3
U uzorku kromova(III) klorida mase 0,08 g izračunaj množinu kloridnih iona.
Vidi
Literatura
- Primjeri 2 i 3 djelomično su preuzeti: A. Petreski, B. Sever, "Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije", PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997.
- Habuš, Tomašić, Liber: "Opća kemija 1 : Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije", 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 136-138.