Množina tvari: razlika između inačica
Standardni uvjeti nisu 0 stupnjeva nego 25°C Oznake: mobilni uređaj m.wiki |
Uklanjanje izmjene suradnika 212.15.168.195 (talk) (HG) (3.1.22) |
||
Redak 34: | Redak 34: | ||
| '''N<sub>A</sub>''' || [[Avogadrova konstanta]] || 6,022•10<sup>23</sup> mol<sup>-1</sup> |
| '''N<sub>A</sub>''' || [[Avogadrova konstanta]] || 6,022•10<sup>23</sup> mol<sup>-1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| '''V<sup>0</sup>''' || [[volumen|volumen tvari]] pri standardnim uvjetima ( |
| '''V<sup>0</sup>''' || [[volumen|volumen tvari]] pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa) || dm<sup>3</sup> |
||
|- |
|- |
||
| '''V<sub>m</sub>''' || [[molarni volumen|molarni volumen tvari]] || 22,4 dm<sup>3</sup> mol<sup>-1</sup> |
| '''V<sub>m</sub>''' || [[molarni volumen|molarni volumen tvari]] || 22,4 dm<sup>3</sup> mol<sup>-1</sup> |
Inačica od 28. ožujka 2017. u 22:38
Množina tvari je omjer brojnosti jedinki tvari (N) i Avogadrove konstante (NA). [1] Pod jedinke razumijemo atome, ione, molekule.
Množina tvari pokazuje koliko jedinki sadrži neki uzokak (sustav) izreženo u molima. [2]
Množina tvari označava se sa n, a njezina mjerna jedinica je mol.
1 mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0,012 kg) ugljikovog izotopa 12C, odnosno, 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•1023 jedinki.
Mol je jedna od sedam osnovnim mjernih jedinica u znanosti, uvedena je posljednja.
Istoznačnica za množinu tvari je količina tvari (engl.: amount of substance, quantity of matter). U udžbenicima kemije se uvriježila množina tvari
Množinu računamo:
Pri čemu je:
Oznaka | Značenje | Iznos i mjerna jedinica |
---|---|---|
n | množina tvari | mol |
m | masa tvari | g |
M | molna masa tvari | (Ar ili Mr) gmol-1 |
N | brojnost tvari | (nema mjerne jedinice) |
NA | Avogadrova konstanta | 6,022•1023 mol-1 |
V0 | volumen tvari pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa) | dm3 |
Vm | molarni volumen tvari | 22,4 dm3 mol-1 |
Napomena: ? označava vrijednost koja ovisi o zadatku.
Pr. 1
Izračunajte množinu tvari klora u 200 g.
Pr. 2
Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli.
Pr. 3
U uzorku kromova(III) klorida mase 0,08 g izračunaj množinu kloridnih iona.
Vidi
Literatura
- Primjeri 2 i 3 djelomično su preuzeti: A. Petreski, B. Sever, "Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije", PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997.
- Habuš, Tomašić, Liber: "Opća kemija 1 : Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije", 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 136-138.