PH: razlika između inačica
Nema sažetka uređivanja |
Nema sažetka uređivanja |
||
Redak 1: | Redak 1: | ||
{{malim slovom}} |
{{malim slovom}} |
||
[[File:Alkaline pH.jpg|mini|250px|desno|pH-metar, pokazuje lužnatost otopine]] |
[[File:Alkaline pH.jpg|mini|250px|desno|pH-metar, pokazuje lužnatost otopine]] |
||
'''pH '''(lat. ''potentia hydrogenii'': snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera [[Kiseline|kiselosti (aciditeta)]], odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske [[Koncentracija|koncentracije]] (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:<ref name="En"/> |
|||
:::<math>\mathrm{pH=-log\ [H^+] \qquad pOH=-log\ [OH^-]}</math> |
:::<math>\mathrm{pH=-log\ [H^+] \qquad pOH=-log\ [OH^-]}</math> |
||
Redak 13: | Redak 13: | ||
:::<math>\mathrm{pH=7 \qquad pOH=7}</math> |
:::<math>\mathrm{pH=7 \qquad pOH=7}</math> |
||
Koncentracija vodikovih iona u [[Kiseline|kiselim otopinama]] veća je od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH veći od 7. <ref name="En">[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=48063] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Hrvatska enciklopedija: pH</ref> Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H<sup>+</sup> iona poveća se 10 puta. |
Koncentracija vodikovih iona u [[Kiseline|kiselim otopinama]] veća je od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH veći od 7. <ref name="En">[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=48063] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Hrvatska enciklopedija: pH</ref> Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H<sup>+</sup> iona poveća se 10 puta.<ref>[http://glossary.periodni.com/rjecnik.php?hr=pH]Generalić, Eni. Englesko-hrvatski kemijski rječnik & glosar. 23 Feb. 2017. KTF-Split. 25 Mar. 2017.</ref> |
||
[[File:PH skala.png|thumb|center|500px|pH skala]] |
[[File:PH skala.png|thumb|center|500px|pH skala]] |
||
Redak 23: | Redak 23: | ||
K<sub>w</sub> je konstanta za čistu vodu i za sve vodene otopine pri 25 °C i naziva se '''[[ionski produkt vode]]'''. |
K<sub>w</sub> je konstanta za čistu vodu i za sve vodene otopine pri 25 °C i naziva se '''[[ionski produkt vode]]'''. |
||
Vrijednost pH grubo se određuje s pomoću indikatorskih papira, koji kod različitih koncentracija vodikovih iona pokazuju različite boje (lakmus), a mnogo točnije s pomoću potenciometrijskog uređaja zvanoga pehametar. Točno utvrđivanje, poznavanje ili održavanje pH važno je u mnogim prirodnim i tehničkim procesima (enzimske reakcije; tekstilna, prehrambena industrija, agrikultura itd.). Pojam i vrijednosti pH uvedeni su 1909. prema prijedlogu P. L. Sørensena. |
Vrijednost pH grubo se određuje s pomoću indikatorskih papira, koji kod različitih koncentracija vodikovih iona pokazuju različite boje (lakmus), a mnogo točnije s pomoću potenciometrijskog uređaja zvanoga pehametar. Točno utvrđivanje, poznavanje ili održavanje pH važno je u mnogim prirodnim i tehničkim procesima (enzimske reakcije; tekstilna, prehrambena industrija, agrikultura itd.). Pojam i vrijednosti pH uvedeni su 1909. prema prijedlogu P. L. Sørensena.<ref name="En"/> |
||
Zbog nesigurnosti o fizičkom značenju koncentracije vodikovih iona Nacionalni ured za standarde SAD definirao je pH vrijednosti u kao [[Elektromotorna sila|elektromotornu silu]] koja postoji između pojedinih standardnih elektroda u otopinama. |
Zbog nesigurnosti o fizičkom značenju koncentracije vodikovih iona Nacionalni ured za standarde SAD definirao je pH vrijednosti u kao [[Elektromotorna sila|elektromotornu silu]] koja postoji između pojedinih standardnih elektroda u otopinama. |
||
==pH-metar== |
==pH-metar== |
||
pH se obično mjeri pH-metrom a pH vrijednost je razlika [[Elektromotorna sila|elektromotorne sile]] (električni potencijal i napon) između odgovarajućih elektroda smještenih u otopini koja se ispituje. U osnovi pH metar je [[voltmetar]] spojen na elektrodu, koja reagira na promjene pH, i referentnu (nepromjenljivu) elektrodu. Na pH osjetljiva elektroda je obično staklo a referenca je obično živa-živin klorid (kalomel) elektroda. Također se koriste srebro-srebrov klorid elektrode. Kada su dvije elektrode uronjene u otopinu one djeluju kao baterija. Staklena elektroda razvija [[električni potencijal]] koji je izravno povezan s aktivnošću vodikovih iona u otopini a voltmetar mjeri razliku potencijala između stakla i referentne elektrode. Instrument može imati ili digitalni ili analogni prikaz rezultata. Digitalni prikaz ima prednost točnosti očitavanja dok analogna očitavanja daju bolje pokazatelje stope promjena. Baterijom napajani prijenosni pH-metari se široko koriste za terenska ispitivanja pH tla. Testovi pH mogu se provesti i manje precizno lakmus papirom ili miješanjem [[Indikator|indikatorskih boja]] u tekuće suspenzije i njihovim nanošenjem na papir. Dobivene boje se uspoređuju s kalibriranim grafom boja koje odgovaraju određenom pH. |
pH se obično mjeri pH-metrom, a pH vrijednost je razlika [[Elektromotorna sila|elektromotorne sile]] (električni potencijal i napon) između odgovarajućih elektroda smještenih u otopini koja se ispituje. U osnovi pH metar je [[voltmetar]] spojen na elektrodu, koja reagira na promjene pH, i referentnu (nepromjenljivu) elektrodu. Na pH osjetljiva elektroda je obično staklo a referenca je obično živa-živin klorid (kalomel) elektroda. Također se koriste srebro-srebrov klorid elektrode. Kada su dvije elektrode uronjene u otopinu one djeluju kao baterija. Staklena elektroda razvija [[električni potencijal]] koji je izravno povezan s aktivnošću vodikovih iona u otopini, a voltmetar mjeri razliku potencijala između stakla i referentne elektrode. Instrument može imati ili digitalni ili analogni prikaz rezultata. Digitalni prikaz ima prednost točnosti očitavanja dok analogna očitavanja daju bolje pokazatelje stope promjena. Baterijom napajani prijenosni pH-metari se široko koriste za terenska ispitivanja pH tla. Testovi pH mogu se provesti i manje precizno lakmus papirom ili miješanjem [[Indikator|indikatorskih boja]] u tekuće suspenzije i njihovim nanošenjem na papir. Dobivene boje se uspoređuju s kalibriranim grafom boja koje odgovaraju određenom pH.<ref>[https://www.britannica.com/science/pH]The Editors of Encyclopædia Britannica: pH</ref> |
||
== Izvori == |
== Izvori == |
Inačica od 11. svibnja 2017. u 20:51
pH (lat. potentia hydrogenii: snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera kiselosti (aciditeta), odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske koncentracije (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:[1]
Pri 25 °C vrijednost pH neke otopine može biti između 0 i 14.
U čistoj vodi i u neutralnim vodenim otopinama koncentracija vodikovih iona (H+) i hidroksidnih iona (OH–) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10–7 mol/dm³:
Prema tomu, pH i pOH su za čistu vodu i neutralne otopine prema definiciji jednaki 7:
Koncentracija vodikovih iona u kiselim otopinama veća je od 10–7 mol/dm³, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10–7 mol/dm³, pa je njihov pH veći od 7. [1] Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H+ iona poveća se 10 puta.[2]
Umnožak koncentracija vodikovih i hidroksidnih iona, prema zakonima kemijske ravnoteže, konstantan je u svim vodenim otopinama:
Kw je konstanta za čistu vodu i za sve vodene otopine pri 25 °C i naziva se ionski produkt vode.
Vrijednost pH grubo se određuje s pomoću indikatorskih papira, koji kod različitih koncentracija vodikovih iona pokazuju različite boje (lakmus), a mnogo točnije s pomoću potenciometrijskog uređaja zvanoga pehametar. Točno utvrđivanje, poznavanje ili održavanje pH važno je u mnogim prirodnim i tehničkim procesima (enzimske reakcije; tekstilna, prehrambena industrija, agrikultura itd.). Pojam i vrijednosti pH uvedeni su 1909. prema prijedlogu P. L. Sørensena.[1]
Zbog nesigurnosti o fizičkom značenju koncentracije vodikovih iona Nacionalni ured za standarde SAD definirao je pH vrijednosti u kao elektromotornu silu koja postoji između pojedinih standardnih elektroda u otopinama.
pH-metar
pH se obično mjeri pH-metrom, a pH vrijednost je razlika elektromotorne sile (električni potencijal i napon) između odgovarajućih elektroda smještenih u otopini koja se ispituje. U osnovi pH metar je voltmetar spojen na elektrodu, koja reagira na promjene pH, i referentnu (nepromjenljivu) elektrodu. Na pH osjetljiva elektroda je obično staklo a referenca je obično živa-živin klorid (kalomel) elektroda. Također se koriste srebro-srebrov klorid elektrode. Kada su dvije elektrode uronjene u otopinu one djeluju kao baterija. Staklena elektroda razvija električni potencijal koji je izravno povezan s aktivnošću vodikovih iona u otopini, a voltmetar mjeri razliku potencijala između stakla i referentne elektrode. Instrument može imati ili digitalni ili analogni prikaz rezultata. Digitalni prikaz ima prednost točnosti očitavanja dok analogna očitavanja daju bolje pokazatelje stope promjena. Baterijom napajani prijenosni pH-metari se široko koriste za terenska ispitivanja pH tla. Testovi pH mogu se provesti i manje precizno lakmus papirom ili miješanjem indikatorskih boja u tekuće suspenzije i njihovim nanošenjem na papir. Dobivene boje se uspoređuju s kalibriranim grafom boja koje odgovaraju određenom pH.[3]