Holmij: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
sitn. uskl. |
m sitn. uskl. |
||
| Redak 15: | Redak 15: | ||
| EK2 = Xe |
| EK2 = Xe |
||
| e_konfiguracija = 4f<sup>11</sup>6s<sup>2</sup> <ref name="Sebastian_Blumentritt"/> |
| e_konfiguracija = 4f<sup>11</sup>6s<sup>2</sup> <ref name="Sebastian_Blumentritt"/> |
||
}} |
|||
Holmij je [[1879.]] godine otkrio [[Per Teodore Cleve]] ([[Švedska]]). Ime je dobio po latinskom nazivu za [[Stockholm]]. To je srebrni, mekani i kovki metal. Stabilan je u suhom zraku na sobnoj temperaturi, ali burno reagira s vlažnim zrakom ili pri povišenoj temperaturi. Topljiv je u kiselinama. Može burno reagirati s [[halogeni]]ma. |
Holmij je [[1879.]] godine otkrio [[Per Teodore Cleve]] ([[Švedska]]). Ime je dobio po latinskom nazivu za [[Stockholm]]. To je srebrni, mekani i kovki metal. Stabilan je u suhom zraku na sobnoj temperaturi, ali burno reagira s vlažnim zrakom ili pri povišenoj temperaturi. Topljiv je u kiselinama. Može burno reagirati s [[halogeni]]ma. |
||
Inačica od 18. studenoga 2017. u 02:19
| holmij | ||
|---|---|---|
|
| ||
| Osnovna svojstva | ||
Element Simbol Atomski broj |
holmij Ho 67 | |
| Kemijska skupina | lantanoidi | |
| Grupa, perioda, Blok | ?, 6, f | |
| Izgled | ||
| Gustoća1 | 8790 kg/m3 | |
| Tvrdoća | ? | |
| Specifični toplinski kapacitet (cp ili cV)2 |
J mol–1 K–1 | |
| Talište | 1474 [1] °C | |
| Vrelište3 | 2720 [1] °C | |
| Toplina taljenja | kJ mol-1 | |
| Toplina isparavanja | kJ mol-1 | |
|
1 pri standardnom tlaku i temperaturi | ||
| Atomska svojstva | ||
| Atomska masa | 164.93032(2) | |
| Elektronska konfiguracija | [Xe] 4f116s2 [1] | |
Holmij je kemijski element atomskog (rednog) broja 67 i atomske mase 164.93032(2). U periodnom sustavu elemenata predstavlja ga simbol Ho.
Holmij je 1879. godine otkrio Per Teodore Cleve (Švedska). Ime je dobio po latinskom nazivu za Stockholm. To je srebrni, mekani i kovki metal. Stabilan je u suhom zraku na sobnoj temperaturi, ali burno reagira s vlažnim zrakom ili pri povišenoj temperaturi. Topljiv je u kiselinama. Može burno reagirati s halogenima.
Izvori
- ↑ a b c Sebastian Blumentritt Periodensystem der Elemente, 6. izd., Blume-Verlag, Münster (Savezna Republika Njemačka), 2012., ISBN 978-3-942-53009-5, str. 1.
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Alkalijski metali | Zemnoalkalijski metali | Lantanoidi | Aktinoidi | Prijelazni metali | Slabi metali | Polumetali | Nemetali | Halogeni elementi | Plemeniti plinovi |
Nedovršeni članak Holmij koji govori o kemijskom elementu treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.