Razlika između inačica stranice »Kisik«

Prijeđi na navigaciju Prijeđi na pretraživanje
Obrisana 3 bajta ,  prije 2 godine
m
Oznake: mobilni uređaj m.wiki
== Svojstva ==
 
Javlja se u molekularnom obliku kao spoj dva atoma kisika, (kada se građa molekule obilježava s O<sub>2</sub>) i kao spoj tri atoma kisika, (kada se molekula obilježava s O<sub>3</sub>). Molekula O<sub>3</sub> naziva se [[ozon]], i ključni je dio [[Zemlja|Zemljine]] [[Atmosfera|atmosfere]]. Oksidacijski su mu brojevi: -II, -I, -I/II, (II). Kisik može imati pozitivan oksidacijski broj (II) ako se veže s elektronegativnijim fluorom kao u OF<sub>2</sub>.<br />
Gustoća (25°C)/(g/cm<sup>3</sup>) mu je 1,4 x 10<sup>-3</sup>.<br />
Koeficijent elektronegativnosti mu je 3,5.<br />
E°(O<sub>2</sub> + 4H<sup>+</sup> + 4e<sup>-</sup> --> 2H<sub>2</sub>O = 1,23 [[Volt|V]]
[[Datoteka:Oxygen_discharge_tube.jpg|225px|Kisik u visokonaponskom el. polju|desno]]
 
 
 
Kisik se u elementarnom stanju nalazi u obliku dvoatomnih molekula. Uobičajeno je da se struktura molekule kisika prikazuje dvostrukom kovalentnom vezom prema kojoj su svi elektroni u molekuli spareni, iz čega proizlazi da bi molekula kisika trebala biti '''dijamagnetična'''. Pokusima je, međutim, utvrđeno da molekula kisika ima '''paramagnetična svojstva''', što ukazuje na nesparene elektrone (takva se struktura može objasniti teorijom molekulskih orbitala).

Navigacijski izbornik