Molna masa: razlika između inačica

Izvor: Wikipedija
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja
Nema sažetka uređivanja
Oznake: VisualEditor mobilni uređaj m.wiki
Redak 13: Redak 13:
::<math>N_A = 6,022\cdot10^{23}\quad mol^{-1}</math>
::<math>N_A = 6,022\cdot10^{23}\quad mol^{-1}</math>


Molna masa bilo koje tvari sadrži Avogadrov broj jedinki (atoma, iona, molekula), dakle N = 6,022*10<sup>23</sup> jedinki.
Molna masa bilo koje tvari sadrži Avogadrov broj jedinki (atoma, iona, molekula), nemojte citati na wikipwdiji,svaka budala moze promijeniti tekst(kao npr. JA)


Molna masa je brojčano jednaka [[relativna atomska masa|relativnoj atomskoj masi]] za atome i [[relativna molekulska masa|relativnoj molekulskoj masi]] za molekule uz dodatak jedinice g/mol:
Molna masa je brojčano jednaka [[relativna atomska masa|relativnoj atomskoj masi]] za atome i [[relativna molekulska masa|relativnoj molekulskoj masi]] za molekule uz dodatak jedinice g/mol:

Inačica od 18. kolovoza 2019. u 20:37

Molna masa (M) je omjer mase i množine tvari a izražava se u gramima po molu (g/mol):[1]

Molna masa neke tvari je masa 1 mola te tvari, odnosno masa čestice te tvari (ma = masa atoma, m f = masa molekule), pomnožena Avogadrovom konstantom (NA):

Molna masa bilo koje tvari sadrži Avogadrov broj jedinki (atoma, iona, molekula), nemojte citati na wikipwdiji,svaka budala moze promijeniti tekst(kao npr. JA)

Molna masa je brojčano jednaka relativnoj atomskoj masi za atome i relativnoj molekulskoj masi za molekule uz dodatak jedinice g/mol:

Molna masa je stalan i važan podatak za svaku elementarnu tvar ili spoj te se nalazi ispisan na naljepnici posude u kojoj se čuva.

Primjeri

Molna masa klora:

Molna masa ugljikova dioksida:

Molna masa modre galice

Izvori

Habuš, Tomašić, Liber: Opća kemija 1 : Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije, 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 138-140

Vanjske poveznice

  1. [1] Institut za Hrvatski Jezik i Jezikoslovlje, Struna: Molna masa