Dušikov(IV) oksid: razlika između inačica
m uklonjena kategorija Kemijski spojevi uz pomoć dodatka HotCat |
m zamjena čarobnih ISBN poveznica predlošcima (mw:Requests for comment/Future of magic links) i/ili općeniti ispravci |
||
| Redak 5: | Redak 5: | ||
==Svojstva== |
==Svojstva== |
||
Ima slična svojstva kao i didušikov tetraoksid (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>). Vrlo je otrovan plin (nadražljivac), koji pri nižim temperaturama dimerizira, dajući bezbojan plin [[didušikov tetroksid]] (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>). Nitrozan je plin, crvenosmeđe boje (ukapljen je žućkasta tekućina) dobro topljiv u vodi. Najčešće je u pokusima vidljiv kao plin jer mu je vrelište (na 21°C) na sobnoj temperaturi. Ima neugodan, oštar i karakterističan miris. Reagira sa vodom i stvara [[Dušična kiselina|nitratnu kiselinu]] koja ima korozivno djelovanje. |
Ima slična svojstva kao i didušikov tetraoksid (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>). Vrlo je otrovan plin (nadražljivac), koji pri nižim temperaturama dimerizira, dajući bezbojan plin [[didušikov tetroksid]] (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>). Nitrozan je plin, crvenosmeđe boje (ukapljen je žućkasta tekućina) dobro topljiv u vodi. Najčešće je u pokusima vidljiv kao plin jer mu je vrelište (na 21 °C) na sobnoj temperaturi. Ima neugodan, oštar i karakterističan miris. Reagira sa vodom i stvara [[Dušična kiselina|nitratnu kiselinu]] koja ima korozivno djelovanje. |
||
Postoji kao ravnotežna smjesa dušikovog dioksida (NO<sub>2</sub>) i [[Didušikov tetroksid|didušikovog tetroksida]] (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>), kako u plinovitoj fazi, tako i u tekućoj otopini. |
Postoji kao ravnotežna smjesa dušikovog dioksida (NO<sub>2</sub>) i [[Didušikov tetroksid|didušikovog tetroksida]] (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>), kako u plinovitoj fazi, tako i u tekućoj otopini. |
||
*Molna masa mu je 46 (92). |
*Molna masa mu je 46 (92). |
||
*Talište mu je na -9.3°C |
*Talište mu je na -9.3 °C |
||
*Relativna gustoća: 1,448 |
*Relativna gustoća: 1,448 |
||
*Gustoća para: 1,59 |
*Gustoća para: 1,59 |
||
| Redak 38: | Redak 38: | ||
3 Cu(s) + 8 HNO<sub>3</sub>(aq) --> 3 Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2(aq)</sub> + 4 H<sub>2</sub>O<sub>(I)</sub> + 2 NO(g) |
3 Cu(s) + 8 HNO<sub>3</sub>(aq) --> 3 Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2(aq)</sub> + 4 H<sub>2</sub>O<sub>(I)</sub> + 2 NO(g) |
||
'''2.''' Reakcijom otopine [[natrij]]eva nitrita (NaNO<sub>2</sub>) sa željezovim(II) ionima u kiselom mediju. |
'''2.''' Reakcijom otopine [[natrij]]eva nitrita (NaNO<sub>2</sub>) sa željezovim(II) ionima u kiselom mediju. |
||
| Redak 45: | Redak 44: | ||
==Izvori== |
==Izvori== |
||
* [[Hrvatska enciklopedija]], Broj 3 (Da-Fo), str. 314.. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2001.g. ISBN |
* [[Hrvatska enciklopedija]], Broj 3 (Da-Fo), str. 314.. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2001.g. {{ISBN|953-6036-33-9}} |
||
[[Kategorija:Dušikovi oksidi]] |
[[Kategorija:Dušikovi oksidi]] |
||
Inačica od 1. veljače 2020. u 17:23
Dušikov(IV) oksid (dušikov dioksid, NO2) je crvenosmećkasti do tamno crveni paramagnetični plin.
Svojstva
Ima slična svojstva kao i didušikov tetraoksid (N2O4). Vrlo je otrovan plin (nadražljivac), koji pri nižim temperaturama dimerizira, dajući bezbojan plin didušikov tetroksid (N2O4). Nitrozan je plin, crvenosmeđe boje (ukapljen je žućkasta tekućina) dobro topljiv u vodi. Najčešće je u pokusima vidljiv kao plin jer mu je vrelište (na 21 °C) na sobnoj temperaturi. Ima neugodan, oštar i karakterističan miris. Reagira sa vodom i stvara nitratnu kiselinu koja ima korozivno djelovanje.
Postoji kao ravnotežna smjesa dušikovog dioksida (NO2) i didušikovog tetroksida (N2O4), kako u plinovitoj fazi, tako i u tekućoj otopini.
- Molna masa mu je 46 (92).
- Talište mu je na -9.3 °C
- Relativna gustoća: 1,448
- Gustoća para: 1,59
- Oznake: T+, C
- Dijamant opasnosti: 3-0-0
Opasnosti
Ne upotrebljava se u industriji već se može razviti pri nekim procesima gorenjem organskih i anorganskih dušikovih spojeva. Može izazvati edem pluća i smrt gušenjem.
Zaštita
Pri radu u atmosferi gdje postoji mogućnost razvijanja nitroznih plinova, potrebno je nositi osobnu zaštitnu opremu: gumene rukavice, zaštitnu masku koja pokriva cijelo lice.
Upotreba
Dušikov(IV) oksid je anorganski oksid i upotrebljava se i djeluje kao oksidans pri izgaranju raketnih goriva, za proizvodnju oksiceluloze i za bijeljenje brašna.
Laboratorijsko dobivanje
U laboratoriju ga se priređuje:
1. Reakcijom dušične kiseline s bakrom:
Cu(s) + 4 HNO3(konc.) --> Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O(I) + 2 NO2(g)
ili
3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) --> 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(I) + 2 NO(g)
2. Reakcijom otopine natrijeva nitrita (NaNO2) sa željezovim(II) ionima u kiselom mediju.
 |
| Ovo je osnova ili početak budućeg članka. Pomozite Wikipediji i dopunite ga. |
Izvori
- Hrvatska enciklopedija, Broj 3 (Da-Fo), str. 314.. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2001.g. ISBN 953-6036-33-9