Množina tvari: razlika između inačica
m uklonjena promjena suradnika 95.168.118.116 (razgovor), vraćeno na posljednju inačicu suradnika Kralj01 Oznaka: brzo uklanjanje |
m zamjena čarobnih ISBN poveznica predlošcima (mw:Requests for comment/Future of magic links) i/ili općeniti ispravci |
||
Redak 1: | Redak 1: | ||
'''Množina tvari''' je omjer brojnosti jedinki tvari (N) i Avogadrove konstante (N<sub>A</sub>). |
'''Množina tvari''' je omjer brojnosti jedinki tvari (N) i Avogadrove konstante (N<sub>A</sub>).<ref>[http://struna.ihjj.hr/naziv/mnozina-tvari/34773/#naziv] IHJJ-Struna:Množina</ref> Pod jedinke podrazumijevamo atome, ione, molekule. |
||
Množina tvari pokazuje koliko jedinki sadrži neki uzorak (sustav) izraženo u molima. |
Množina tvari pokazuje koliko jedinki sadrži neki uzorak (sustav) izraženo u molima.<ref>[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=32411] Hrvatska enciklopedija:Količina tvari</ref> |
||
<math>n=\frac{N}{N_A}</math> |
<math>n=\frac{N}{N_A}</math> |
||
Redak 7: | Redak 7: | ||
Množina tvari označava se s '''n''', a njezina je mjerna jedinica '''[[mol (mjerna jedinica)|mol]]'''. |
Množina tvari označava se s '''n''', a njezina je mjerna jedinica '''[[mol (mjerna jedinica)|mol]]'''. |
||
'''1 |
'''1 mol''' je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima [[atom]]a u 12 g (0,012 kg) [[ugljik]]ovog izotopa <sup>12</sup>C, odnosno '''1 mol''' je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•10<sup>23</sup> jedinki. |
||
Mol je jedna od sedam [[mjerna jedinica|osnovnim mjernih jedinica]] u znanosti. Uvedena je posljednja. |
Mol je jedna od sedam [[mjerna jedinica|osnovnim mjernih jedinica]] u znanosti. Uvedena je posljednja. |
||
Redak 15: | Redak 15: | ||
Množinu računamo: |
Množinu računamo: |
||
<math>n=\frac{m}{M}=\frac{N}{N_A}=\frac{V^0}{V_m}</math> |
<math>n=\frac{m}{M}=\frac{N}{N_A}=\frac{V^0}{V_m}</math> |
||
Pri čemu je: |
Pri čemu je: |
||
Redak 28: | Redak 27: | ||
| '''m''' || [[masa|masa tvari]] || g |
| '''m''' || [[masa|masa tvari]] || g |
||
|- |
|- |
||
| '''M''' || [[molarna masa|molna masa tvari]] || (A<sub>r</sub> ili M<sub>r</sub>) gmol<sup> |
| '''M''' || [[molarna masa|molna masa tvari]] || (A<sub>r</sub> ili M<sub>r</sub>) gmol<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| '''N''' || [[brojnost tvari]] || (nema mjerne jedinice) |
| '''N''' || [[brojnost tvari]] || (nema mjerne jedinice) |
||
|- |
|- |
||
| '''N<sub>A</sub>''' || [[Avogadrova konstanta]] || 6,022•10<sup>23</sup> mol<sup> |
| '''N<sub>A</sub>''' || [[Avogadrova konstanta]] || 6,022•10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| '''V<sup>0</sup>''' || [[volumen|volumen tvari]] pri standardnim uvjetima (0 |
| '''V<sup>0</sup>''' || [[volumen|volumen tvari]] pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa) || dm<sup>3</sup> |
||
|- |
|- |
||
| '''V<sub>m</sub>''' || [[molarni volumen|molarni volumen tvari]] || 22,4 dm<sup>3</sup> mol<sup> |
| '''V<sub>m</sub>''' || [[molarni volumen|molarni volumen tvari]] || 22,4 dm<sup>3</sup> mol<sup>−1</sup> |
||
|} |
|} |
||
<small>'''Napomena''': '''?''' označava vrijednost koja ovisi o zadatku.</small> |
<small>'''Napomena''': '''?''' označava vrijednost koja ovisi o zadatku.</small> |
||
Redak 96: | Redak 95: | ||
== Literatura == |
== Literatura == |
||
# Primjeri 2 i 3 djelomično su preuzeti: A. Petreski, B. Sever, "Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije", PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997. |
# Primjeri 2 i 3 djelomično su preuzeti: A. Petreski, B. Sever, "Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije", PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997. |
||
# Habuš, Tomašić, Liber: "Opća kemija 1 : Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije", 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN |
# Habuš, Tomašić, Liber: "Opća kemija 1 : Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije", 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., {{ISBN|978-953-12-1434-6}}, str. 136-138. |
||
== Vanjske poveznice == |
== Vanjske poveznice == |
||
[[Kategorija:Kemijska svojstva]] |
[[Kategorija:Kemijska svojstva]] |
Inačica od 2. veljače 2020. u 14:51
Množina tvari je omjer brojnosti jedinki tvari (N) i Avogadrove konstante (NA).[1] Pod jedinke podrazumijevamo atome, ione, molekule.
Množina tvari pokazuje koliko jedinki sadrži neki uzorak (sustav) izraženo u molima.[2]
Množina tvari označava se s n, a njezina je mjerna jedinica mol.
1 mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0,012 kg) ugljikovog izotopa 12C, odnosno 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•1023 jedinki.
Mol je jedna od sedam osnovnim mjernih jedinica u znanosti. Uvedena je posljednja.
Istoznačnica za množinu tvari je količina tvari (engl.: amount of substance, quantity of matter). U udžbenicima kemije uvriježila se množina tvari
Množinu računamo:
Pri čemu je:
Oznaka | Značenje | Iznos i mjerna jedinica |
---|---|---|
n | množina tvari | mol |
m | masa tvari | g |
M | molna masa tvari | (Ar ili Mr) gmol−1 |
N | brojnost tvari | (nema mjerne jedinice) |
NA | Avogadrova konstanta | 6,022•1023 mol−1 |
V0 | volumen tvari pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa) | dm3 |
Vm | molarni volumen tvari | 22,4 dm3 mol−1 |
Napomena: ? označava vrijednost koja ovisi o zadatku.
Pr. 1
Izračunajte množinu tvari klora u 200 g.
Pr. 2
Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli.
Pr. 3
U uzorku kromova(III) klorida mase 0,08 g izračunaj množinu kloridnih iona.
Vidi
Literatura
- Primjeri 2 i 3 djelomično su preuzeti: A. Petreski, B. Sever, "Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije", PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997.
- Habuš, Tomašić, Liber: "Opća kemija 1 : Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije", 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 136-138.