Vodikov peroksid: razlika između inačica

Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj

Prikaz u jednom stupcu

Inačica od 17. ožujka 2020. u 09:29

Vodikov peroksid

{\ce {H2O2}}

Strukturna formula vodikova peroksida

IUPAC nomenklatura

vodikov peroksid

Ostala imena

Dioksidan
Oksidanil

Identifikacijski brojevi

CAS broj

7722-84-1 ✓

UN broj

2015 (>60% otop.)
2014 (20–60% otop.)
2984 (8–20% otop.) ?

RTECS broj

MX0900000 X

EC broj

231-765-0 ✓

PubChem broj

784 ✓

Osnovna svojstva

Molarna masa

34,0147 g/mol

Relativna molekulska masa

34,0147 g/mol

Izgled

Vrlo svjetlo plave boje;
bezbojan u otopini, oštar miris

Gustoća

1.11 g/cm³ (20 °C, 30% (w/w) otop.)^[1]
1.450 g/cm³ (20 °C, čista tvar)

Talište

272,72 K -0,43 °C

Vrelište

423,35 K 150,2 °C

Tlak para

31,06 hPa (23,3 mmHg) - STP^[2]
5 mmHg (30 °C)^[3]

Topljivost u vodi

topljiv u bilo kojem omjeru

Dipolni moment

2,26 D

Struktura

Sigurnosne upute

Znakovi opasnosti


Može uzrokovati požar	Nagrizajuće	Opasno
(O)	(C)	(Xn)

NFPA 704

0

3

1

OX

Međunarodni sustav mjernih jedinica primijenjen je gdje god je to bilo moguće. Ako nije drugačije naznačeno, upisane vrijednosti izmjerene su pri standardnim uvjetima.

Portal:Kemija

Vodikov peroksid (H₂O₂) je kemijski spoj vodika i kisika.

Svojstva i osobine

Bezbojna je i viskozna kapljevina, relativno stabilna na sobnoj temperaturi, ali se pri 80 °C egzotermno razlaže na vodu i kisik. Na sobnoj je temperaturi ta reakcija spora, a ubrzavaju ju nečistoće i svjetlost. Zbog toga se vodikov peroksid pohranjuje u tamnim bocama i uz dodatak inhibitora.

Djeluje i kao reducens, ali su oksidacijska svojstva jače izražena.n

Dobivanje

Nastaje hidrogeniranjem antrakinona i oksidacijom nastaloga antrakinola.

Upotreba

Upotrebljava se za izbjeljivanje (ponajčešće kose), kao antiseptik, u kemijskoj industriji, a upotrebljavao se kao oksidans za raketno gorivo.

U prodaju dolazi u koncentracijama od 3,6,9,12, i 30% (takva koncentracija se naziva komercijalno i "Perhidrol").

Najčešće se koristi za dezinfekciju manjih rana i ogrebotina.^[4]

Izvori

Tehnički leksikon, Leksikografski zavod Miroslav Krleža; glavni urednik: Zvonimir Jakobović. Tiskanje dovršeno 21. prosinca 2007.g., Nacionalne i sveučilišne knjižnice u Zagrebu pod brojem 653717. ISBN 978-953-268-004-1, str. 969.

↑ Easton, M. F.; Mitchell, A. G.; Wynne-Jones, W. F. K. 1952. The behaviour of mixtures of hydrogen peroxide and water. Part 1.?Determination of the densities of mixtures of hydrogen peroxide and water. Transactions of the Faraday Society. 48: 796. doi:10.1039/TF9524800796
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2006.
↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0335. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)
↑ SVESTRANI POMOĆNIK: Nevjerojatno je što sve možete s vodikovim peroksidom. Net.hr. 27. svibnja 2016. Pristupljeno 17. ožujka 2020.

[1] Easton, M. F.; Mitchell, A. G.; Wynne-Jones, W. F. K. 1952. The behaviour of mixtures of hydrogen peroxide and water. Part 1.?Determination of the densities of mixtures of hydrogen peroxide and water. Transactions of the Faraday Society. 48: 796. doi:10.1039/TF9524800796

[2] CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2006.

[3] NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0335. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)

[4] SVESTRANI POMOĆNIK: Nevjerojatno je što sve možete s vodikovim peroksidom. Net.hr. 27. svibnja 2016. Pristupljeno 17. ožujka 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ Redak 27: / Redak 27: @@
 }}
-'''Vodikov peroksid''' (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) je kemijski spoj [[vodik]]a i [[kisik]]a.
+'''Vodikov peroksid''' ('''H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>''') je kemijski spoj [[vodik]]a i [[kisik]]a.
 ==Svojstva i osobine==
@@ Redak 33: / Redak 33: @@
 Bezbojna je i viskozna kapljevina, relativno stabilna na sobnoj temperaturi, ali se pri 80&nbsp;°C [[Egzotermni proces|egzotermno]] razlaže na vodu i kisik. Na sobnoj je temperaturi ta reakcija spora, a ubrzavaju ju nečistoće i svjetlost. Zbog toga se vodikov peroksid pohranjuje u tamnim bocama i uz dodatak inhibitora.
-Djeluje i kao reducens, ali su oksidacijska svojstva jače izražena.
+Djeluje i kao reducens, ali su oksidacijska svojstva jače izražena.n
 ==Dobivanje==
@@ Redak 43: / Redak 43: @@
 Upotrebljava se za izbjeljivanje (ponajčešće kose), kao [[antiseptik]], u kemijskoj industriji, a upotrebljavao se kao oksidans za [[Raketa|raketno]] [[gorivo]].
 U prodaju dolazi u koncentracijama od 3,6,9,12, i 30% (takva koncentracija se naziva komercijalno i "Perhidrol").
+Najčešće se koristi za dezinfekciju manjih rana i ogrebotina.<ref>{{Citiranje weba|url=https://net.hr/magazin/domvrt/svestrani-pomocnik-nevjerojatno-je-sto-sve-mozete-s-vodikovim-peroksidom/|title=SVESTRANI POMOĆNIK: Nevjerojatno je što sve možete s vodikovim peroksidom|date=2016-05-27|work=Net.hr|language=hr|accessdate=2020-03-17}}</ref>
 ==Izvori==