Vidi kôd stranice Kovine

{{redirect|Metal}}
[[Datoteka:Hot metalwork.jpg|mini|250px|Užareni metal u kovačnici]]
'''Kovine''' (latinizirano: '''metali''') su [[kemijski element]]i koji zbog načina kojim se njihovi atomi povezuju ([[metalna veza]]) dobro provode [[električna struja|električnu struju]].

Prema suvremenoj se definiciji kod njih preklapaju [[valentna vrpca|valentna]] i [[vodljiva vrpca]] energijskih razina [[elektron]]a. Time se otvara mogućnost da se kao metali okarakteriziraju i metalni polimeri te neki drugi organski spojevi.

== Opća svojstva ==

=== Fizikalna ===
Svi su u čvrstom [[Agregatna stanja|agregatnom stanju]], osim [[živa|žive]], koja je u tekućem stanju. Osim [[Bakar (element)|bakra]] i [[zlato|zlata]], svi su sive boje. Prepoznaju se po metalnom sjaju. Razlikuju se po [[talište|talištu]] (npr. živa: 234&nbsp;[[kelvin|K]], [[volfram]]: 3683&nbsp;K), [[gustoća|gustoći]] (dijele se na '''lake''' (ρ < 5 g/cm<sup>3</sup> - [[Aluminij|Al]], [[Litij|Li]], [[Natrij|Na]], [[Kalij|K]], [[Rubidij|Rb]]...) i '''teške''' (ρ > 5 g/cm<sup>3</sup> - [[Željezo|Fe]], [[Olovo|Pb]], [[Bakar (element)|Cu]], [[Zlato|Au]], [[Cink|Zn]]...)) te [[tvrdoća|tvrdoći]] (najtvrđi - [[Krom|Cr]], [[Iridij|Ir]]; meki - Li, Na, K, Rb, [[Cezij|Cs]]...). Dobri su vodiči [[elektricitet]]a i [[toplina|topline]], mogu se dobro mehanički obrađivati te se u rastaljenom stanju miješati ([[legure]]).

=== Kemijska ===
Većina se kovina otapa u [[kiselina]]ma. One koje imaju negativne [[redukcijski elektrodni potencijal|redukcijske elektrodne potencijale]] u reakcijama s kiselinama oslobađaju [[vodik]]. One s pozitivnim redukcijskim elektrodnim potencijalima ne reagiraju s [[klorovodična kiselina|klorovodičnom kiselinom]] (HCl), nego samo sa [[sumporna kiselina|sumpornom]] i [[dušična kiselina|dušičnom]] kiselinom, pri čemu se oslobađaju SO<sub>2</sub>, NO i NO<sub>2</sub>.Pojedine mogu reagirati i s [[baza (kemija)|bazama]] te se nazivaju '''amfoternim metalima'''. To su Al, Pb, [[Mn]], Cr...
Metali ili kovine čine više od dvije trećine svih elemenata koji se mogu naći u prirodi ([[Periodni sustav]]). Od 118 poznatih elemenata, samo 17 su nemetali, 7 su polukovine a ostalih 89 se mogu svrstati među kovine.
Neprozirne su, imaju karakterističan metalni sjaj, dobri su vodiči topline i električne struje. Električna vodljivost metala općenito opada porastom temperature.

Većina ih se može dobro kovati i istezati. Na sobnoj su temperaturi svi, osim žive, u čvrstom stanju. Mogu se koristiti u čistom stanju ali se češće miješaju s drugim metalima i nemetalima u slitine.

=== Električna ===
{{Glavni|Metalna veza}}

Električna i toplinska provodljivost metala potječe iz činjenice da su njihovi vanjski elektroni delokalizirani (što znači da nisu toliko vezani za jezgru nego da slobodno lebde unutar oblaka delokaliziranih elektrona). Ova situacija se može vizualizirati ako zamislimo atomsku strukturu metala kao skup atoma ugrađenih u more mobilnih elektrona. Električna vodljivost, kao i doprinos elektrona toplinskom kapacitetu i toplinskoj vodljivosti metala može se izračunati uz pomoć [[Metalna veza|modela slobodnih elektrona]],  koji ne uzima u obzir detaljnu strukturu ionske rešetke.

S obzirom na strukturu elektronskih vrpci i energije vezanja metala potrebno je uzeti u obzir pozitivni potencijal uzrokovan specifičnim rasporedom ionskih jezgri - što je periodično u kristalima. Najvažnija posljedica periodičnog potencijala je formiranje pukotina u vrpcama na granici [[Brillouinova zona|Brillouinovo zone]]. Matematički, potencijali ionskih jezgri mogu se objašnjavati različitim modelima, a najjednostavniji je [[Metalna veza|model gotovo slobodnih elektrona]].

== Podjela ==
Mogu se podijeliti u sljedeće skupine: [[alkalijski metali]], [[zemnoalkalijski metali]], [[lantanoidi]], [[aktinoidi]], [[prijelazni metali]] i [[slabi metali]].

== Kristalne strukture ==

== Vanjske poveznice ==
* {{HTE|kovanje|Kovanje}}

;Sestrinski projekti
{{WProjekti
|commonscat   = Metals
|commonscathr = Kovine
}}

{{Mrva-kem}}

[[Kategorija:Metali| ]]
[[Kategorija:Periodni sustav elemenata]]