Klorovodik: razlika između inačica
m r2.5.2) (robot Dodaje: ar, cs, el, id, ku, lv, no, th, uk, vi, zh Uklanja: pt Mijenja: sk |
Nema sažetka uređivanja |
||
| Redak 1: | Redak 1: | ||
'''Klorovodik''' (HCl) je bezbojni otrovni plin, oštra mirisa, koji nastaje pri sobnoj temperaturi eksplozijom ako se smjesa vodika i klora obasja sunčevom svjetlošću. |
|||
'''Klorovodik''' je [[kemijski spoj]]. |
|||
H<sub>2</sub>(g) + Cl<sub>2</sub>(g) --> 2 HCl(g) |
|||
Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora.<br /> |
|||
I u industriji se velike količine klorovodika proizvode spaljivanjem [[vodik]]a u struji [[klor]]a. Reakciju valja strogo nadzirati (kao i pri spaljivanju vodika u [[kisik]]u) da ne dođe do eksplozije. Plinovi se miješaju tek kad se vodik zapali.<br /> |
|||
Nastali klorovodik reagira s vodom, a toplina oslobođena reakcijom se odvodi. |
|||
HCl(g) + H<sub>2</sub>O(I) --> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + Cl<sup>-</sup>(aq) |
|||
Zbog navedene protolitičke reakcije, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je [[klorovodična kiselina]]. |
|||
* Reakcijom [[Natrijev klorid|natrijeva klorida]] i koncentrirane [[Sumporna kiselina|sumporne kiseline]] razvija se klorovodik. |
|||
2 NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> --> 2 HCl(g) + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> |
|||
Navlaženi plavi lakmusov papir pocrveni, što je dokaz da reakcijom klorovodika s vodom nastaje kiselina. Vodoskok pri njegovoj proizvodnji je dokaz dobre topljivosti klorovodika u vodi, a bijeli sirasti talog srebrova klorida dokaz je kloridnih (Cl<sup>-</sup>) iona, što znači da je nastala klorovodična kiselina. |
|||
Cl<sup>-</sup>(aq) + Ag<sup>+</sup>(aq) --> AgCl(s) |
|||
Reakcija s AgNO<sub>3</sub> rabi se za dokazivanje klorida u vodi. |
|||
Klorovodik je važna sirovina u proizvodnji plastičnih masa, primjerice polivinil klorida (PVC). U 1 L vode otapa se 503 L klorovodika (pri standardnim uvjetima). |
|||
Nalazi se u [[plin]]ovitom stanju. Nastaje reakcijom smjese [[vodik]]a i [[klor]]a u omjeru 1:1, za čiju je aktivaciju potrebna [[svjetlost]]. Vrlo se dobro otapa u [[voda|vodi]] stvarajući [[klorovodična kiselina|klorovodičnu kiselinu]] - HCl (aq). Otapanjem u vodi daje klorov ion i oksonijev ion koji je nositelj kiselih svojstava pa je zato otopina klorovodika kisela. Klorovodična kiselina je zasićena kada masena koncentracija klorovodika iznosi 36%. U domačinstvu se koristi kao sredstvo za odstranjivanje kamenca. |
|||
{{Mrva-kem}} |
{{Mrva-kem}} |
||
Inačica od 20. veljače 2012. u 21:11
Klorovodik (HCl) je bezbojni otrovni plin, oštra mirisa, koji nastaje pri sobnoj temperaturi eksplozijom ako se smjesa vodika i klora obasja sunčevom svjetlošću.
H2(g) + Cl2(g) --> 2 HCl(g)
Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora.
I u industriji se velike količine klorovodika proizvode spaljivanjem vodika u struji klora. Reakciju valja strogo nadzirati (kao i pri spaljivanju vodika u kisiku) da ne dođe do eksplozije. Plinovi se miješaju tek kad se vodik zapali.
Nastali klorovodik reagira s vodom, a toplina oslobođena reakcijom se odvodi.
HCl(g) + H2O(I) --> H3O+(aq) + Cl-(aq)
Zbog navedene protolitičke reakcije, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina.
- Reakcijom natrijeva klorida i koncentrirane sumporne kiseline razvija se klorovodik.
2 NaCl + H2SO4 --> 2 HCl(g) + Na2SO4
Navlaženi plavi lakmusov papir pocrveni, što je dokaz da reakcijom klorovodika s vodom nastaje kiselina. Vodoskok pri njegovoj proizvodnji je dokaz dobre topljivosti klorovodika u vodi, a bijeli sirasti talog srebrova klorida dokaz je kloridnih (Cl-) iona, što znači da je nastala klorovodična kiselina.
Cl-(aq) + Ag+(aq) --> AgCl(s)
Reakcija s AgNO3 rabi se za dokazivanje klorida u vodi.
Klorovodik je važna sirovina u proizvodnji plastičnih masa, primjerice polivinil klorida (PVC). U 1 L vode otapa se 503 L klorovodika (pri standardnim uvjetima).
