Klorovodik: razlika između inačica
m r2.7.1) (robot Dodaje: et:Vesinikkloriid |
m robot Dodaje: ka:ქლორწყალბადი |
||
Redak 44: | Redak 44: | ||
[[id:Hidrogen klorida]] |
[[id:Hidrogen klorida]] |
||
[[ja:塩化水素]] |
[[ja:塩化水素]] |
||
[[ka:ქლორწყალბადი]] |
|||
[[ko:염화 수소]] |
[[ko:염화 수소]] |
||
[[lv:Hlorūdeņradis]] |
[[lv:Hlorūdeņradis]] |
Inačica od 12. svibnja 2012. u 16:25
Klorovodik (HCl) je bezbojni otrovni plin, oštra mirisa, koji nastaje pri sobnoj temperaturi eksplozijom ako se smjesa vodika i klora obasja sunčevom svjetlošću.
H2(g) + Cl2(g) --> 2 HCl(g)
Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora.
I u industriji se velike količine klorovodika proizvode spaljivanjem vodika u struji klora. Reakciju valja strogo nadzirati (kao i pri spaljivanju vodika u kisiku) da ne dođe do eksplozije. Plinovi se miješaju tek kad se vodik zapali.
Nastali klorovodik reagira s vodom, a toplina oslobođena reakcijom se odvodi.
HCl(g) + H2O(I) --> H3O+(aq) + Cl-(aq)
Zbog navedene protolitičke reakcije, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina.
- Reakcijom natrijeva klorida i koncentrirane sumporne kiseline razvija se klorovodik.
2 NaCl + H2SO4 --> 2 HCl(g) + Na2SO4
Navlaženi plavi lakmusov papir pocrveni, što je dokaz da reakcijom klorovodika s vodom nastaje kiselina. Vodoskok pri njegovoj proizvodnji je dokaz dobre topljivosti klorovodika u vodi, a bijeli sirasti talog srebrova klorida dokaz je kloridnih (Cl-) iona, što znači da je nastala klorovodična kiselina.
Cl-(aq) + Ag+(aq) --> AgCl(s)
Reakcija s AgNO3 rabi se za dokazivanje klorida u vodi.
Klorovodik je važna sirovina u proizvodnji plastičnih masa, primjerice polivinil klorida (PVC). U 1 L vode otapa se 503 L klorovodika (pri standardnim uvjetima).