Ion: razlika između inačica

Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj

Prikaz u jednom stupcu

Inačica od 11. travnja 2013. u 18:15

Svaki atom ima jednak broj protona u jezgri i elektrona u elektronskom omotaču i da je zbog toga neutralan. Atom može odbaciti ili primiti jedan ili više elektrona. U tom slučaju neće više biti neutralan, tj. neće imati jednak broj pozitivnih i negativnih naboja. Odbacujući ili primajući po jedan ili više elektrona, dobivamo pozitivno ili negativno nabijene atome koje nazivamo ioni.

Atom natrija ima protonski broj 11, što znači da ima 11 protona u jezgri i 11 elektrona u elektronskom omotaču. Odbaci li atom natrija jedan elektron, preostaje mu 11 pozitivno nabijenih protona u jezgri i 10 negativno nabijenih elektrona u elektronskom omotaču. Takav natrijev atom ima višak pozitivnog naboja. Njegov nabojni broj je 1+, a oznaka Na+. Pozitivno nabijene ione nazivamo kationi.

Protonski broj atoma klora je 17, što znači da ima 17 protona i 17 elektrona. Ako taj atom primi jedan elektron, imat će 17 protona, što znači 17 pozitivnih naboja i 18 elektrona, tj. 18 negativnih naboja. Kako je broj negativnih naboja veći, nastao je negativno nabijeni ion klora. Njegov je naboj 1– , a oznaka Cl – . Negativno nabijene ione nazivamo anioni.

Pozitivno i negativno nabijeni ioni međusobno se privlače jakim elektrostatičkim silama. Broj natrijevih i kloridnih iona u zrnu kuhinjske soli vrlo je velik i uvijek jednak. Zato je formula natrijeva klorida NaCl.

Spojeve izgrađene od iona metala i iona nemetala nazivamo ionskim spojevima.

Atomi nekih elemenata mogu odbaciti ili primiti više elektrona pa njihovi ioni dobivaju veći pozitivni ili negativni naboj. To prikazujemo dodavanjem koeficijenta uz oznaku naboja. Primjerice, u kalcijevu oksidu, kalcijev ion ima nabojni broj 2+ i prikazujemo ga Ca2+. Oksidni ion ima nabojni broj 2–, a označavamo ga O2–.

@@ Redak 1: / Redak 1: @@
+Svaki atom ima jednak broj protona u jezgri i elektrona u elektronskom omotaču i da je zbog toga neutralan. Atom može odbaciti ili primiti jedan ili više elektrona. U tom slučaju neće više biti neutralan, tj. neće imati jednak broj pozitivnih i negativnih naboja. Odbacujući ili primajući po jedan ili više elektrona, dobivamo pozitivno ili negativno nabijene atome koje nazivamo ioni.
-'''Ion''' je [[čestica]] &ndash; [[atom]] ili skupina atoma, npr. [[molekula]] &ndash; koja je [[električni naboj|električki nabijena]]  zbog razlike u broju [[proton]]a i [[elektron]]a.
+Atom natrija ima protonski broj 11, što znači da ima 11 protona u jezgri i 11 elektrona u elektronskom omotaču. Odbaci li atom natrija jedan elektron, preostaje mu 11 pozitivno nabijenih protona u jezgri i 10 negativno nabijenih elektrona u elektronskom omotaču. Takav natrijev atom ima višak pozitivnog naboja. Njegov nabojni broj je 1+, a oznaka Na+. Pozitivno nabijene ione nazivamo kationi.
-'''[[Anion]]''' je ion negativno nabijen zbog viška elektrona, dok manjak elektrona stvara pozitivno nabijeni '''[[kation]]'''.
+Protonski broj atoma klora je 17, što znači da ima 17 protona i 17 elektrona. Ako taj atom primi jedan elektron, imat će 17 protona, što znači 17 pozitivnih naboja i 18 elektrona, tj. 18 negativnih naboja. Kako je broj negativnih naboja veći, nastao je negativno nabijeni ion klora. Njegov je naboj 1– , a oznaka Cl – . Negativno nabijene ione nazivamo anioni.
-==Literatura==
-* Ivan Filipović, Stjepan Lipanović: ''Opća i anorganska kemija'', Školska knjiga, Zagreb, 1995.
+Pozitivno i negativno nabijeni ioni međusobno se privlače jakim elektrostatičkim silama. Broj natrijevih i kloridnih iona u zrnu kuhinjske soli vrlo je velik i uvijek jednak. Zato je formula natrijeva klorida NaCl.
-{{Mrva-fiz}}
-[[Kategorija:Fizika]]
-[[Kategorija:Fizikalna kemija]]
+Spojeve izgrađene od iona metala i iona nemetala nazivamo ionskim spojevima.
-{{Link FA|lmo}}
+Atomi nekih elemenata mogu odbaciti ili primiti više elektrona pa njihovi ioni dobivaju veći pozitivni ili negativni naboj. To prikazujemo dodavanjem koeficijenta uz oznaku naboja. Primjerice, u kalcijevu oksidu, kalcijev ion ima nabojni broj 2+ i prikazujemo ga Ca2+. Oksidni ion ima nabojni broj 2–, a označavamo ga O2–.