Kataliza (kemija): razlika između inačica
m →top: nova adresa |
m zamjena čarobnih ISBN poveznica predlošcima (mw:Requests for comment/Future of magic links) i/ili općeniti ispravci |
||
| Redak 1: | Redak 1: | ||
'''Kataliza''' ( nlat. catalysis ← grč. katálysis: razrješivanje ≃ kata- + -liza) <ref name="HJP">{{cite web|title=kataliza|url=http://hjp.znanje.hr/index.php?show=search_by_id&id=el1nXhM%3D&keyword=kataliza|work=Hrvatski jezični portal|publisher=Novi liber|accessdate=9. siječnja 2015.}}</ref> je kemijska reakcija koja se odvija drukčije nego u izoliranim okolnostima, što je posljedica prisutnošću [[katalizator |
'''Kataliza''' ( nlat. catalysis ← grč. katálysis: razrješivanje ≃ kata- + -liza) <ref name="HJP">{{cite web|title=kataliza|url=http://hjp.znanje.hr/index.php?show=search_by_id&id=el1nXhM%3D&keyword=kataliza|work=Hrvatski jezični portal|publisher=Novi liber|accessdate=9. siječnja 2015.}}</ref> je kemijska reakcija koja se odvija drukčije nego u izoliranim okolnostima, što je posljedica prisutnošću [[katalizator]]a.<ref name="hinus">Ilić, Sanda. Zadražil, Lela. Kostanić, Ljubica. [http://www.hinus.hr/wp-content/knjige/2011/10/SKOLSKI-LEKSIKON-BIOLOGIJE-S-PITANJIMA-ZA-MATURU-I-PRIJEMNE.pdf Školski leksikon biologije s pitanjima za maturu i prijemne] (ur. Hrvoje Zrnčić), Hinus, Zagreb, {{ISBN|978-953-6904-26-6}}, str. 65</ref> U živom svijetu katalizatorsku ulogu imaju [[enzim]]i,<ref name="hinus"/> a tad govorimo o [[biokataliza|biokatalizi]]. |
||
Katalitičke pojave mogu biti promjena brzina kemijske reakcije, pokretanje kemijske reakcije općenito ([[katalitička inicijacija|inicijacija]]) ili usmjeravanje [[katalitički ciklus|kemijske reakcije]] određenim putem, kad djeluju samo na određenu reakciju (selektivna kataliza).<ref name="HE">{{cite web|title=kataliza|url=http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=30820|work=Hrvatska enciklopedija|publisher=Leksikografski zavod Miroslav Krleža|accessdate=9. siječnja 2015.}}</ref> Obično se o katalizi govori kad se proces ubrzava (pozitivna kataliza), ali postoje i negativne katalize (inhibicije) kad se koristi negativne katalizatore radi usporenja ili zaustavljanja kemijske reakcije.<ref name="HE"/> Katalizator nazivamo analogno vrsti katalize, [[pozitivni katalizator]], [[negativni katalizator]] (inhibitor), katalitički inicijator. Pojava slična katalitičkoj inicijaciji je [[autokataliza]], a tu se katalizator javlja kao jedan od proizvoda reakcije.<ref name="HE"/> |
Katalitičke pojave mogu biti promjena brzina kemijske reakcije, pokretanje kemijske reakcije općenito ([[katalitička inicijacija|inicijacija]]) ili usmjeravanje [[katalitički ciklus|kemijske reakcije]] određenim putem, kad djeluju samo na određenu reakciju (selektivna kataliza).<ref name="HE">{{cite web|title=kataliza|url=http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=30820|work=Hrvatska enciklopedija|publisher=Leksikografski zavod Miroslav Krleža|accessdate=9. siječnja 2015.}}</ref> Obično se o katalizi govori kad se proces ubrzava (pozitivna kataliza), ali postoje i negativne katalize (inhibicije) kad se koristi negativne katalizatore radi usporenja ili zaustavljanja kemijske reakcije.<ref name="HE"/> Katalizator nazivamo analogno vrsti katalize, [[pozitivni katalizator]], [[negativni katalizator]] (inhibitor), katalitički inicijator. Pojava slična katalitičkoj inicijaciji je [[autokataliza]], a tu se katalizator javlja kao jedan od proizvoda reakcije.<ref name="HE"/> |
||
Tvari čiji utjecaj stvara katalizu, katalizatori, samo su prisutne. Ne mijenjaju se ni s reaktantima ni s konačnim proizvodima, niti ulaze u konačni proizvod kemijske reakcije.<ref name="HE"/> |
Tvari čiji utjecaj stvara katalizu, katalizatori, samo su prisutne. Ne mijenjaju se ni s reaktantima ni s konačnim proizvodima, niti ulaze u konačni proizvod kemijske reakcije.<ref name="HE"/> |
||
Ako su reaktanti, proizvodi i katalizator u istom agregatnom stanju, to je [[homogena kataliza]].<ref name="HE"/> Ako je katalizator u nekom inom agregatnom stanju u odnosu na reaktante i proizvod, to je [[heterogena kataliza]].<ref name="HE"/> |
Ako su reaktanti, proizvodi i katalizator u istom agregatnom stanju, to je [[homogena kataliza]].<ref name="HE"/> Ako je katalizator u nekom inom agregatnom stanju u odnosu na reaktante i proizvod, to je [[heterogena kataliza]].<ref name="HE"/> |
||
Katalizator može biti jednostavan ili može biti od više sastavnica. Kod zadnjih uglavnom je jedna sastavnica aktivna, a ostale prinose ukupnoj aktivnosti katalizatora. |
Katalizator može biti jednostavan ili može biti od više sastavnica. Kod zadnjih uglavnom je jedna sastavnica aktivna, a ostale prinose ukupnoj aktivnosti katalizatora.<ref name="HE"/> |
||
Katalizu se objašnjava time što se između katalizator i tvari koje reagiraju stvaraju nestabilni međuproizvodi koji nastavljaju reagirati u procesu s time da se oslobađa katalizator. |
Katalizu se objašnjava time što se između katalizator i tvari koje reagiraju stvaraju nestabilni međuproizvodi koji nastavljaju reagirati u procesu s time da se oslobađa katalizator.<ref name="HE"/> Devet desetina svih suvremenih kemijskih procesa u industriji izvodi se pomoću katalizatora. 80% katalizatora su krutine.<ref name="HE"/> |
||
== Referencije == |
== Referencije == |
||
Inačica od 2. veljače 2020. u 13:11
Kataliza ( nlat. catalysis ← grč. katálysis: razrješivanje ≃ kata- + -liza) [1] je kemijska reakcija koja se odvija drukčije nego u izoliranim okolnostima, što je posljedica prisutnošću katalizatora.[2] U živom svijetu katalizatorsku ulogu imaju enzimi,[2] a tad govorimo o biokatalizi.
Katalitičke pojave mogu biti promjena brzina kemijske reakcije, pokretanje kemijske reakcije općenito (inicijacija) ili usmjeravanje kemijske reakcije određenim putem, kad djeluju samo na određenu reakciju (selektivna kataliza).[3] Obično se o katalizi govori kad se proces ubrzava (pozitivna kataliza), ali postoje i negativne katalize (inhibicije) kad se koristi negativne katalizatore radi usporenja ili zaustavljanja kemijske reakcije.[3] Katalizator nazivamo analogno vrsti katalize, pozitivni katalizator, negativni katalizator (inhibitor), katalitički inicijator. Pojava slična katalitičkoj inicijaciji je autokataliza, a tu se katalizator javlja kao jedan od proizvoda reakcije.[3]
Tvari čiji utjecaj stvara katalizu, katalizatori, samo su prisutne. Ne mijenjaju se ni s reaktantima ni s konačnim proizvodima, niti ulaze u konačni proizvod kemijske reakcije.[3]
Ako su reaktanti, proizvodi i katalizator u istom agregatnom stanju, to je homogena kataliza.[3] Ako je katalizator u nekom inom agregatnom stanju u odnosu na reaktante i proizvod, to je heterogena kataliza.[3] Katalizator može biti jednostavan ili može biti od više sastavnica. Kod zadnjih uglavnom je jedna sastavnica aktivna, a ostale prinose ukupnoj aktivnosti katalizatora.[3]
Katalizu se objašnjava time što se između katalizator i tvari koje reagiraju stvaraju nestabilni međuproizvodi koji nastavljaju reagirati u procesu s time da se oslobađa katalizator.[3] Devet desetina svih suvremenih kemijskih procesa u industriji izvodi se pomoću katalizatora. 80% katalizatora su krutine.[3]
Referencije
- ↑ kataliza. Hrvatski jezični portal. Novi liber. Pristupljeno 9. siječnja 2015.
- ↑ a b Ilić, Sanda. Zadražil, Lela. Kostanić, Ljubica. Školski leksikon biologije s pitanjima za maturu i prijemne (ur. Hrvoje Zrnčić), Hinus, Zagreb, ISBN 978-953-6904-26-6, str. 65
- ↑ a b c d e f g h i kataliza. Hrvatska enciklopedija. Leksikografski zavod Miroslav Krleža. Pristupljeno 9. siječnja 2015.