Litijev hidroksid

Litijev hidroksid

Ovaj članak ili dio članka nije pokriven izvorima. Pomozite Wikipediji navođenjem odgovarajućih knjiga, članaka u časopisima ili internetskih stranica.

Litijev hidroksid LiOH
IUPAC nomenklatura	{{{IUPAC nomenklatura}}}
Ostala imena	{{{ostala imena}}}
Identifikacijski brojevi
CAS broj	1310-65-2 ✓
UN broj	2680 ✓
RTECS broj	OJ6307070 ✓
EC broj	215-183-4 ✓
PubChem broj	3939 ✓
Osnovna svojstva
Molarna masa	23,95 g/mol
Relativna molekulska masa	23,95 g/mol
Izgled	bijela krutina
Gustoća	1,46 g/cm³
Talište	735,15 K (462 °C)
Vrelište	1197,15 K (924 °C)
Struktura
Sigurnosne upute
Znakovi opasnosti Opasno za okoliš (N) NFPA 704 0 3 0   ✓
Međunarodni sustav mjernih jedinica primijenjen je gdje god je to bilo moguće. Ako nije drugačije naznačeno, upisane vrijednosti izmjerene su pri standardnim uvjetima.
Portal:Kemija

Litijev hidroksid je tvar koja nastaje reakcijom litija s vodom, a stabilan kemijski oblik na sobnoj temperaturi netopljivi je monohidrat. Gubi kristalnu vodu i stvara anhidrid LiOH zagrijavanjem iznad 150 °C, a zatim se tali na 462 °C, što je više od temperature taljenja NaOH ili KOH. Samo se LiOH razgrađuje na oksid (Li₂O) i H₂O daljnjim zagrijavanjem, za razliku od ostalih alkalnih hidroksida. Ukupna kemijska svojstva LiOH relativno su blaga i donekle sličnija zemnoalkalijskim hidroksidima nego drugim alkalnim hidroksidima. Spoj snažno apsorbira CO₂ iz zraka.

Zdravstvene opasnosti

Udisanje, gutanje ili dodir kože s materijalom može uzrokovati teške ozljede. Treba izbjegavati kontakt s kožom. Učinci kontakta ili udisanja mogu biti odgođeni. Vatra može proizvesti iritantne, korozivne i otrovne plinove. Otjecanje iz vode za kontrolu požara ili vode za razrjeđivanje može biti korozivno i otrovno.

Uporaba

Jedan gram litijeva hidroksida može apsorbirati 450 ml ugljičnog dioksida pa se koristi za posade u svemirskim letjelicama. Formula kemijske reakcije jest 2LiOH+CO₂→Li₂CO₃+H₂O.

Litijev hidroksid upotrebljava se za proizvodnju različitih litijevih spojeva i litijevih soli i masti na bazi litija. Koristi se kao katalizatori, razvijač fotografija, sredstvo za razvijanje za spektralnu analizu, aditiv u alkalnim baterijama. Kao dodatak elektrolitu za alkalne baterije litijev hidroksid može povećati električni kapacitet za 15 % i udvostručiti trajanje baterije.