Atomski radijus: razlika između inačica

Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj

Prikaz u jednom stupcu

Inačica od 26. srpnja 2010. u 11:09

Atomski radijus predstavlja polovicu međuatomske udaljenosti dva istovrsna atoma.

Radijus (lat. radius) u prijevodu na hrvatski jezik polumjer, polupromjer.

Atomi i molekule nemaju oštrih granica. Kao volumen slobodnog atoma obično se definira onaj volumen koji sadrži 90 % elektronskog oblaka. U vezanim sustavima teže je definirati radijus atoma uslijed prekrivanja elektronskih oblaka susjednih atoma.

Eksperimentalna istraživanja pokazuju da udaljenost D_ik normalne kovalentne veze A_i-B_k ne zavisi o molekuli čiji su atomi A i B konstituenti. Zato se svakom atomu može pridružiti određeni R_i, tako da važi D_ik=R_i-R_k. Razmak atoma je prikazan sumom njihovih radijusa. S druge strane treba razlikovati i tip veze zbog razlike u distribuciji elektrona.

Literatura

Ivan Filipović, Stjepan Lipanović: Opća i anorganska kemija, Školska knjiga, Zagreb, 1995.

@@ Redak 1: / Redak 1: @@
 {{zaglavlje}} <!--/ČLANAK JE POTREBNO ZAPOČETI ENCIKLOPEDIJSKOM NATUKNICOM - '''Atomski radijus''' .../-->
-[[Atom]]i i [[molekula|molekule]] nemaju oštrih granica. Kao volumen slobodnog atoma obično se definira onaj volumen koji sadrži 90 % elektronskog oblaka. Radijus atoma predstavlja polovicu međuatomske udaljenosti dva istovrsna atoma, koji su u dodiru, ali nisu međusobno povezani niti kovalentnom niti ionskom vezom već vrlo slabom van der Waalsovom vezom.
+'''Atomski radijus''' predstavlja polovicu međuatomske udaljenosti dva istovrsna atoma.
+'''Radijus''' (lat. radius) u prijevodu na hrvatski jezik polumjer, polupromjer.
+[[Atom]]i i [[molekula|molekule]] nemaju oštrih granica. Kao volumen slobodnog atoma obično se definira onaj volumen koji sadrži 90 % elektronskog oblaka.
+U vezanim sustavima teže je definirati radijus atoma uslijed prekrivanja elektronskih oblaka susjednih atoma.
+Eksperimentalna istraživanja pokazuju da udaljenost D''<sub>ik</sub>'' normalne kovalentne veze A''<sub>i</sub>''-B''<sub>k</sub>
+''ne zavisi o molekuli čiji su atomi A i B konstituenti. Zato se svakom atomu može pridružiti određeni R''<sub>i</sub>'', tako da važi D''<sub>ik</sub>''=R<sub>i</sub>-R<sub>k</sub>.
+Razmak atoma je prikazan sumom njihovih radijusa.
+S druge strane treba razlikovati i tip veze zbog razlike u distribuciji elektrona.
 ==Literatura==