Ion: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja |
m Uklonjena promjena suradnika 93.138.112.159, vraćeno na zadnju inačicu suradnika Addbot |
||
Redak 1: | Redak 1: | ||
'''Ion''' je [[čestica]] – [[atom]] ili skupina atoma, npr. [[molekula]] – koja je [[električni naboj|električki nabijena]] zbog razlike u broju [[proton]]a i [[elektron]]a. |
|||
Svaki atom ima jednak broj protona u jezgri i elektrona u elektronskom omotaču i da je zbog toga neutralan. Atom može odbaciti ili primiti jedan ili više elektrona. U tom slučaju neće više biti neutralan, tj. neće imati jednak broj pozitivnih i negativnih naboja. Odbacujući ili primajući po jedan ili više elektrona, dobivamo pozitivno ili negativno nabijene atome koje nazivamo ioni. |
|||
'''[[Anion]]''' je ion negativno nabijen zbog viška elektrona, dok manjak elektrona stvara pozitivno nabijeni '''[[kation]]'''. |
|||
Atom natrija ima protonski broj 11, što znači da ima 11 protona u jezgri i 11 elektrona u elektronskom omotaču. Odbaci li atom natrija jedan elektron, preostaje mu 11 pozitivno nabijenih protona u jezgri i 10 negativno nabijenih elektrona u elektronskom omotaču. Takav natrijev atom ima višak pozitivnog naboja. Njegov nabojni broj je 1+, a oznaka Na+. Pozitivno nabijene ione nazivamo kationi. |
|||
==Literatura== |
|||
Protonski broj atoma klora je 17, što znači da ima 17 protona i 17 elektrona. Ako taj atom primi jedan elektron, imat će 17 protona, što znači 17 pozitivnih naboja i 18 elektrona, tj. 18 negativnih naboja. Kako je broj negativnih naboja veći, nastao je negativno nabijeni ion klora. Njegov je naboj 1– , a oznaka Cl – . Negativno nabijene ione nazivamo anioni. |
|||
* Ivan Filipović, Stjepan Lipanović: ''Opća i anorganska kemija'', Školska knjiga, Zagreb, 1995. |
|||
{{Mrva-fiz}} |
|||
Pozitivno i negativno nabijeni ioni međusobno se privlače jakim elektrostatičkim silama. Broj natrijevih i kloridnih iona u zrnu kuhinjske soli vrlo je velik i uvijek jednak. Zato je formula natrijeva klorida NaCl. |
|||
[[Kategorija:Fizika]] |
|||
[[Kategorija:Fizikalna kemija]] |
|||
{{Link FA|lmo}} |
|||
Spojeve izgrađene od iona metala i iona nemetala nazivamo ionskim spojevima. |
|||
Atomi nekih elemenata mogu odbaciti ili primiti više elektrona pa njihovi ioni dobivaju veći pozitivni ili negativni naboj. To prikazujemo dodavanjem koeficijenta uz oznaku naboja. Primjerice, u kalcijevu oksidu, kalcijev ion ima nabojni broj 2+ i prikazujemo ga Ca2+. Oksidni ion ima nabojni broj 2–, a označavamo ga O2–. |
Inačica od 21. travnja 2013. u 19:15
Ion je čestica – atom ili skupina atoma, npr. molekula – koja je električki nabijena zbog razlike u broju protona i elektrona.
Anion je ion negativno nabijen zbog viška elektrona, dok manjak elektrona stvara pozitivno nabijeni kation.
Literatura
- Ivan Filipović, Stjepan Lipanović: Opća i anorganska kemija, Školska knjiga, Zagreb, 1995.
Nedovršeni članak Ion koji govori o fizici treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.