Atomska jedinica mase: razlika između inačica

Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj

Prikaz u jednom stupcu

Inačica od 2. veljače 2017. u 22:21

Atomska jedinica mase (u), iznimno dopuštena mjerna jedinica mase za primjenu u fizici i kemiji, definirana kao 1/12 mase izotopa (nuklida) ugljika ¹²C, približne vrijednosti u = 1,6605·10^–27 kg. Naziva se i unificiranom ili ujednačenom atomskom masenom jedinicom, daltonom (znak Da) te atomskom masenom konstantom (znak m_u). ^[1]

u={\frac {1}{12}}m_{a}(^{12}C)=1,6605\cdot 10^{-27}kg=1,6605\cdot 10^{-24}g

Uporba ^[2]

Izračunavanje mase nekog atoma (umnožak atomske jedinice mase i relativne mase atoma X): $\qquad m_{a}(X)=u\cdot A_{r}(X)$

Izračunavanje mase neke molekule (umnožak atomske jedinice mase i relativne mase molekule XY): $\qquad m_{f}(X)=u\cdot M_{r}(X)$

Definiranje relativne atomske mase atoma X: $\quad A_{r}(X)={\frac {m_{a}(X)}{u}}\quad$ "Relativna atomska masa je broj koji kaže koliko puta je masa nekog atoma veća od atomske jedinice mase."

Definiranje relativne molekulske mase molekule XY: $\quad M_{r}(XY)={\frac {m_{f}(XY)}{u}}\quad$ "Relativna molekulska masa je broj koji kaže koliko puta je masa neke molekule veća od atomske jedinice mase."

Povijest ^[3]

John Dalton je uveo pojam relativna atomska masa (relative weight, 1803.) jer kemičari tada nisu imali pravu predodžbu o veličini ili masi atoma. Mogli su međutim uspoređivati mase atoma međusobno. Dalton je kao jedinicu mase uveo masu atoma vodika i to je vrijedilo narednih stotinjak godina. Točnijim mjerenjima 1905.g. je utvrđeno da se odnos atomskih masa vodika i kisika (koji se računao kao 1:16) razlikuje za 1%. Većina relativnih atomskih masa se računala prema kisiku, zato je kisik uzet kao standard s vrijednošću 16,000 00 a ispravljena je relativna atomska masa vodika na 1,0078. Nakon 1938. zbog otkrića izotopa postavljene su dvije skale relativnih atomskih masa:

a) Fizikalna skala relativnih atomskih masa uzimala je kao standard izotop ¹⁶O

b) Kemijska skala relativnih atomskih masa uzimala je kao standard prirodnu izotopnu smjesu kisika zato je jedinica na ovoj skali bila nešto veća (¹⁶O + ¹⁷O + ¹⁸O) a relativne atomske mase na kemijskoj skali su bile nešto manje.

Kasnije istraživanja su pokazala da smjesa tri izotopa kisika u prirodi nije uvijek istog sastava. Zato su fizičari predložili 1960.g. nov standard ¹²C a kemičari su to usvojili 1961.g. Tako je nastala unificirana skala relativnih atomskih masa. Danas se relativna atomska masa definira kao:

A_{r}(X)={\frac {{\bar {m}}_{a}(X)}{m_{a}(^{12}C)/12}}\quad

Izvori

↑ [1] Hrvatska enciklopedija: Atomska jedinica mase
↑ Habuš, Tomašić, Liber: Opća kemija 1: Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije, 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 44 i 135.
↑ Filipović, Lipanović: "Opća i anorganska kemija", 9. izd., Školska knjiga, Zagreb, 1995., ISBN 953-0-30907-4, str.33-36

[1] [1] Hrvatska enciklopedija: Atomska jedinica mase

[2] Habuš, Tomašić, Liber: Opća kemija 1: Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije, 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 44 i 135.

[3] Filipović, Lipanović: "Opća i anorganska kemija", 9. izd., Školska knjiga, Zagreb, 1995., ISBN 953-0-30907-4, str.33-36

[1]

[2]

[3]

@@ Redak 1: / Redak 1: @@
+'''Atomska jedinica mase''' (u), iznimno dopuštena mjerna jedinica mase za primjenu u fizici i kemiji, definirana kao 1/12 mase izotopa (nuklida) ugljika <sup>12</sup>C, približne vrijednosti u = 1,6605·10<sup>–27</sup> kg. Naziva se i unificiranom ili ujednačenom atomskom masenom jedinicom, daltonom (znak Da) te atomskom masenom konstantom (znak m<sub>u</sub>). <ref>[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=4482] Hrvatska enciklopedija: Atomska jedinica mase</ref>
-{{Uklopi iz|Daltonov broj}}
-{{Uklopi iz|Unificirana atomska jedinica mase}}
+::<math>u = \frac{1}{12}m_a(^{12}C) = 1,6605\cdot10^{-27} kg = 1,6605\cdot10^{-24} g</math>
-[[Datoteka:Dalton John desk.jpg|mini|desno|200px|[[John Dalton]]]]
-'''Atomska jedinica mase''' (znak '''u''') ili '''Dalton''' ('''Da''') je [[mjerna jedinica]] za mjerenje [[masa|mase]] [[atom]]a i [[molekula]] u [[fizika|fizici]] i [[kemija|kemiji]]. Definirana je kao 1/12 mase atoma [[izotop]]a [[ugljik|ugljika-12]].
-:1 u = 1,6605387313 yg(joktograma)
+== Uporba <ref>Habuš, Tomašić, Liber: ''Opća kemija 1: Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije'', 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 44 i 135.</ref>==
+Izračunavanje mase nekog atoma (umnožak atomske jedinice mase i relativne mase atoma X):<math>\qquad m_a(X) = u\cdot A_r(X)</math>
+Izračunavanje mase neke molekule (umnožak atomske jedinice mase i relativne mase molekule XY):<math>\qquad m_f(X) = u\cdot M_r(X)</math>
+Definiranje relativne atomske mase atoma X: <math>\quad A_r(X) = \frac {m_a(X)}{u} \quad</math>  "''[[Relativna atomska masa]]'' je broj koji kaže koliko puta je masa nekog atoma veća od atomske jedinice mase."
+Definiranje relativne molekulske mase molekule XY: <math>\quad M_r(XY) = \frac {m_f(XY)}{u} \quad</math>  "''[[Relativna molekulska masa]]'' je broj koji kaže koliko puta je masa neke molekule veća od atomske jedinice mase."
+== Povijest <ref>Filipović, Lipanović: "Opća i anorganska kemija", 9. izd., Školska knjiga, Zagreb, 1995., ISBN 953-0-30907-4, str.33-36</ref> ==
+John Dalton je uveo pojam relativna atomska masa (relative weight, 1803.) jer kemičari tada nisu imali pravu predodžbu o veličini ili masi atoma. Mogli su međutim uspoređivati mase atoma međusobno. Dalton je kao jedinicu mase uveo masu atoma vodika i to je vrijedilo narednih stotinjak godina. Točnijim mjerenjima 1905.g. je utvrđeno da se odnos atomskih masa vodika i kisika (koji se računao kao 1:16) razlikuje za 1%. Većina relativnih atomskih masa se računala prema kisiku, zato je kisik uzet kao standard s vrijednošću 16,000 00 a ispravljena je relativna atomska masa vodika na 1,0078. Nakon 1938. zbog otkrića izotopa postavljene su dvije skale relativnih atomskih masa:
+::a) Fizikalna skala relativnih atomskih masa uzimala je kao standard izotop <sup>16</sup>O
+::b) Kemijska skala  relativnih atomskih masa uzimala je kao standard prirodnu izotopnu smjesu kisika zato je jedinica na ovoj skali bila nešto veća (<sup>16</sup>O + <sup>17</sup>O + <sup>18</sup>O) a relativne atomske mase na kemijskoj skali su bile nešto manje.
+Kasnije istraživanja su pokazala da smjesa tri izotopa kisika u prirodi nije uvijek istog sastava. Zato su fizičari predložili 1960.g. nov standard <sup>12</sup>C a kemičari su to usvojili 1961.g. Tako je nastala '''unificirana skala relativnih atomskih masa'''. Danas se relativna atomska masa definira kao:
+:::::::<math>A_r(X) = \frac {\bar m_a(X)}{m_a(^{12}C)/12} \quad</math>
+==Izvori==
 [[Kategorija:Mjerne jedinice]]

Inačica od 2. veljače 2017. u 22:21

Uporba [2]

Povijest [3]

Izvori

Uporba ^[2]

Povijest ^[3]