Molna masa: razlika između inačica
mNema sažetka uređivanja |
mNema sažetka uređivanja |
||
Redak 1: | Redak 1: | ||
'''Molna masa''' (M) je omjer [[masa|mase]] i [[količina tvari|množine tvari]] a izražava se u gramima po molu ([[gram|g]]/[[Mol (mjerna jedinica)|mol]]): |
'''Molna masa''' (M) je omjer [[masa|mase]] i [[količina tvari|množine tvari]] a izražava se u gramima po molu ([[gram|g]]/[[Mol (mjerna jedinica)|mol]]):<ref>[http://struna.ihjj.hr/naziv/molna-masa/6889/#naziv] Institut za Hrvatski Jezik i Jezikoslovlje, Struna: Molna masa</ref> |
||
::<math>M=\frac{m}{n}</math> |
::<math>M=\frac{m}{n}</math> |
||
U našim udžbenicima, školama i fakultetima još se koristi netočan pojam "molarna masa" od engl. "molar mass". Vidi: <ref>[http://struna.ihjj.hr/naziv/molna-masa/6889/#naziv] Institut za Hrvatski Jezik i Jezikoslovlje, Struna: Molna masa</ref>. |
|||
'''Molna masa''' neke tvari je masa 1 mola te tvari, odnosno masa čestice te tvari (''m''<sub>a</sub> = masa atoma, ''m''<sub> f</sub> = masa molekule), |
'''Molna masa''' neke tvari je masa 1 mola te tvari, odnosno masa čestice te tvari (''m''<sub>a</sub> = masa atoma, ''m''<sub> f</sub> = masa molekule), |
Inačica od 4. veljače 2017. u 19:24
Molna masa (M) je omjer mase i množine tvari a izražava se u gramima po molu (g/mol):[1]
Molna masa neke tvari je masa 1 mola te tvari, odnosno masa čestice te tvari (ma = masa atoma, m f = masa molekule), pomnožena Avogadrovom konstantom (NA):
Molna masa bilo koje tvari sadrži Avogadrov broj jedinki (atoma, iona, molekula), dakle N = 6,022*1023 jedinki.
Molna masa je brojčano jednaka relativnoj atomskoj masi za atome i relativnoj molekulskoj masi za molekule uz dodatak jedinice g/mol:
Molna masa je konstanta i važan podatak za svaku elementarnu tvar ili spoj te se nalazi ispisan na naljepnici posude u kojoj se čuva.
Izvori
Habuš, Tomašić, Liber: Opća kemija 1 : Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije, 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 138-140