Molni volumen: razlika između inačica

Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj

Prikaz u jednom stupcu

Inačica od 13. ožujka 2017. u 17:19

Molni volumen (V_m) je volumen koji zauzima jedan mol nekog plina pri normalnim uvjetima (temperatura 0°C, tlak 1,013 bara). Za sve idealne plinove on je isti i iznosi V_m⁰ = 22,414 L/mol. ^[1]

Molni volumen (V_m) je fizikalna veličina definirana kao omjer volumena V i množine (broja molova) tvari n: ^[2]

V_{m}={\frac {V}{n}}\qquad \qquad V_{m}^{0}=22,414\quad L/mol

Molni volumen pri normalnim uvjetima sadrži uvijek Avogadrov broj jedinki plina (atoma ili molekula), odnosno 6,022·10²³ jedinki.

Napomena, među stručnjacima za jezik i kemičarima trenutno nema suglasja da li se pravilno piše "molni volumen" ili "molarni volumen", ^[3] pa se u praksi koriste obje inačice.

Zakon volumnih omjera

Francuski znanstvenik Joseph Louis Gay-Lussac je otkrio "Zakon spojnih volumena" (1805.) proučavajući ponašanje plinova. Otkrio je da plinovi međusobno reagiraju i nastaju produkti u volumnim omjerima koji se odnose kao mali cijeli brojevi (pri istim uvjetima). Njegovi pokusi su govorili o postojanju atoma i molekula ali to nije bilo dobro objašnjeno. Objašnjenje je dao Amedeo Avogadro (1811.) koji je pretpostavio da najmanje čestice nekog plina jesu nakupine atoma koje je nazvao molekule.^[4]

Avogadrov zakon

Amedeo Avogadro je definirao svoj zakon o ponašanju plinova:

"Plinovi istih volumena pri istim uvjetima sadrže jednak broj čestica odnosno jednake množine !"

Kasnije je ovaj zakon dobio naziv Avogadrov zakon. Trebalo je pričekati oko pedeset godina da se ovaj zakon prihvati.

Danas znamo slijedeće:

jednadžba riječima:	vodik	+	kisik	=	vodena para
kemijska jednadžba:	2H₂	+	O₂	=	2H₂O
jednadžba množina:	2 mola	+	1 mol	=	2 mola
jednadžba volumena:	44,8 L	+	22,4 L	=	44,8 L
jednadžba masa:	4 g	+	32 g	=	36 g

Izvori

↑ [1] LZMK, Proleksis enciklopedija
↑ [2] Hrvatska encikoledija
↑ [3] Institut za hrvatski jezik i jezikoslovlje, Struna: Molna masa
↑ Habuš, Tomašić, Liber: Opća kemija 1 : Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije, 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 141

[1] [1] LZMK, Proleksis enciklopedija

[2] [2] Hrvatska encikoledija

[3] [3] Institut za hrvatski jezik i jezikoslovlje, Struna: Molna masa

[4] Habuš, Tomašić, Liber: Opća kemija 1 : Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije, 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 141

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ Redak 12: / Redak 12: @@
 ==Avogadrov zakon==
+Amedeo Avogadro je definirao svoj zakon o ponašanju plinova:
-Amedeo Avogadro je definirao svoj zakon o ponašanju plinova: ''"Plinovi istih volumena pri istim uvjetima sadrže jednak broj čestica odnosno jednake množine"'' ! Kasnije je ovaj zakon dobio naziv [[Avogadrov zakon]]. Trebalo je pričekati oko pedeset godina da se ovaj zakon prihvati. Danas znamo slijedeće:
+:::''"Plinovi istih volumena pri istim uvjetima sadrže jednak broj čestica odnosno jednake množine !"''
-::::::::{|
-|align="center"|vodik||+||align="center"|kisik||=||vodena para
+Kasnije je ovaj zakon dobio naziv [[Avogadrov zakon]]. Trebalo je pričekati oko pedeset godina da se ovaj zakon prihvati.
+Danas znamo slijedeće:
+::::::::{|class="wikitable"
+|jednadžba riječima:||align="center"|vodik||+||align="center"|kisik||=||vodena para
 |-
-|align="center"|2H<sub>2</sub>||+||align="center"|O<sub>2</sub>||=||align="center"|2H<sub>2</sub>O
+|kemijska jednadžba: ||align="center"|2H<sub>2</sub>||+||align="center"|O<sub>2</sub>||=||align="center"|2H<sub>2</sub>O
 |-
-|2 mola||+||1 mol||=||align="center"|2 mola
+|jednadžba množina: ||2 mola||+||1 mol||=||align="center"|2 mola
 |-
-|44,8 L||+||22,4 L||=||align="center"|44,8 L
+|jednadžba volumena: ||44,8 L||+||22,4 L||=||align="center"|44,8 L
 |-
-|align="center"|4 g||+||align="center"|32 g||=||align="center"|36 g
+|jednadžba masa: ||align="center"|4 g||+||align="center"|32 g||=||align="center"|36 g
 |}
@@ Redak 29: / Redak 35: @@
-[[Kategorija:Kemija]]
+[[Kategorija:Opća kemija]]