Množina tvari: razlika između inačica

Izvor: Wikipedija
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
SieBot (razgovor | doprinosi)
m Robot Dodaje: fa:مقدار ماده
Redak 96: Redak 96:
[[eo:Materikvanto]]
[[eo:Materikvanto]]
[[es:Cantidad de sustancia]]
[[es:Cantidad de sustancia]]
[[fa:مقدار ماده]]
[[fi:Ainemäärä]]
[[fi:Ainemäärä]]
[[fr:Quantité de matière]]
[[fr:Quantité de matière]]

Inačica od 3. kolovoza 2010. u 12:25

Množina tvari označava se sa n, a njezina mjerna jedinica je mol. Mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0.012 kg) ugljikovog izotopa 12C.

Formula za množinu tvari glasi:

Pri čemu je:

Oznaka Značenje Iznos i mjerna jedinica
n množina tvari ? mol
m masa tvari ? g
M molarna masa tvari (Ar ili Mr) gmol-1
N brojnost tvari ? (nema mjerne jedinice)
L Avogadrova konstanta 6,022•1023 mol-1
V0 volumen tvari pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa) ? dm3
Vm molarni volumen tvari 22,4 dm3 mol-1

Napomena: ? označava vrijednost koja ovisi o zadatku.

Primjeri izračunavanja množine tvari

Pr. 1

Izračunajte množinu tvari klora u 200 g.

Pr. 2

Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli.

Pr. 3

U uzorku kromova(III) klorida mase 0,08 g izračunaj množinu kloridnih iona.

Vidi

Literatura

  1. Primjeri 2 i 3 djelomično su preuzeti iz:
A. Petreski - B. Sever, Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije, PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997.