Atomski radijus: razlika između inačica
m zamjena Kategorija:Kemija sa Kategorija:Kemijska svojstva |
m RpA: WP:NI, WP:HRV |
||
| Redak 6: | Redak 6: | ||
[[Atom]]i i [[molekula|molekule]] nemaju oštrih granica. Kao obujam slobodnog atoma obično se definira onaj obujam koji sadrži 90 % [[elektron]]skog oblaka. |
[[Atom]]i i [[molekula|molekule]] nemaju oštrih granica. Kao obujam slobodnog atoma obično se definira onaj obujam koji sadrži 90 % [[elektron]]skog oblaka. |
||
U vezanim sustavima teže je definirati atomski polumjer |
U vezanim sustavima teže je definirati atomski polumjer zbog prekrivanja elektronskih oblaka susjednih atoma. |
||
Eksperimentalna istraživanja pokazuju da udaljenost D''<sub>ik</sub>'' normalne kovalentne veze A''<sub>i</sub>''-B''<sub>k</sub> |
Eksperimentalna istraživanja pokazuju da udaljenost D''<sub>ik</sub>'' normalne kovalentne veze A''<sub>i</sub>''-B''<sub>k</sub> |
||
Posljednja izmjena od 3. siječnja 2022. u 00:19
Atomski radijus predstavlja polovicu međuatomske udaljenosti dva istovrsna atoma.
Radijus (lat. radius) u prijevodu na hrvatski jezik polumjer, polupromjer.
Atomi i molekule nemaju oštrih granica. Kao obujam slobodnog atoma obično se definira onaj obujam koji sadrži 90 % elektronskog oblaka. U vezanim sustavima teže je definirati atomski polumjer zbog prekrivanja elektronskih oblaka susjednih atoma.
Eksperimentalna istraživanja pokazuju da udaljenost Dik normalne kovalentne veze Ai-Bk ne ovisi o molekuli čiji su atomi A i B konstituenti. Zato se svakom atomu može pridružiti određeni Ri, tako da važi Dik=Ri-Rk. Razmak atoma je prikazan zbrojem njihovih polumjera. S druge strane treba razlikovati i vrstu veze zbog razlike u distribuciji elektrona.
Literatura[uredi | uredi kôd]
- Ivan Filipović, Stjepan Lipanović: Opća i anorganska kemija, Školska knjiga, Zagreb, 1995.