Množina tvari: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
mNema sažetka uređivanja |
|||
Redak 1: | Redak 1: | ||
'''Množina tvari''' označava se sa '''n''', a njezina mjerna jedinica je '''[[mol (mjerna jedinica)|mol]]'''. Mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima [[atom]]a u 12 g (0 |
'''Množina tvari''' označava se sa '''n''', a njezina mjerna jedinica je '''[[mol (mjerna jedinica)|mol]]'''. Mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima [[atom]]a u 12 g (0,012 kg) [[ugljik]]ovog izotopa <sup>12</sup>C. |
||
Formula za množinu tvari glasi: |
Formula za množinu tvari glasi: |
||
Redak 28: | Redak 28: | ||
<small>'''Napomena''': '''?''' označava vrijednost koja ovisi o zadatku.</small> |
<small>'''Napomena''': '''?''' označava vrijednost koja ovisi o zadatku.</small> |
||
==Primjeri izračunavanja množine tvari== |
== Primjeri izračunavanja množine tvari == |
||
=====Pr. 1===== |
===== Pr. 1 ===== |
||
Izračunajte množinu tvari klora u 200 g. |
Izračunajte množinu tvari klora u 200 g. |
||
:{| |
:{| |
||
Redak 39: | Redak 40: | ||
:<math>n(Cl_2)=\frac{m(Cl_2)}{M(Cl_2)}=\frac{200~g}{(2 \cdot 35,45) \cdot gmol^{-1}}=\frac{200~g}{70,9~gmol^{-1}}=2,82~mol</math> |
:<math>n(Cl_2)=\frac{m(Cl_2)}{M(Cl_2)}=\frac{200~g}{(2 \cdot 35,45) \cdot gmol^{-1}}=\frac{200~g}{70,9~gmol^{-1}}=2,82~mol</math> |
||
=====Pr. 2===== |
===== Pr. 2 ===== |
||
Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli. |
Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli. |
||
:{| |
:{| |
||
Redak 57: | Redak 58: | ||
& = 8,56 \cdot 10^{-3}~mol \\ |
& = 8,56 \cdot 10^{-3}~mol \\ |
||
\end{alignat}</math> |
\end{alignat}</math> |
||
=====Pr. 3===== |
===== Pr. 3 ===== |
||
U uzorku kromova(III) klorida mase 0,08 g izračunaj množinu kloridnih iona. |
U uzorku kromova(III) klorida mase 0,08 g izračunaj množinu kloridnih iona. |
||
:{| |
:{| |
||
Redak 77: | Redak 79: | ||
\end{alignat}</math> |
\end{alignat}</math> |
||
==Vidi== |
== Vidi == |
||
* [[Avogadrov zakon]] |
* [[Avogadrov zakon]] |
||
==Literatura== |
== Literatura == |
||
# '''Primjeri 2 i 3''' djelomično su preuzeti iz: |
# '''Primjeri 2 i 3''' djelomično su preuzeti iz: |
||
::A. Petreski - B. Sever, Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije, PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997. |
::A. Petreski - B. Sever, Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije, PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997. |
Inačica od 13. rujna 2014. u 22:53
Množina tvari označava se sa n, a njezina mjerna jedinica je mol. Mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0,012 kg) ugljikovog izotopa 12C.
Formula za množinu tvari glasi:
Pri čemu je:
Oznaka | Značenje | Iznos i mjerna jedinica |
---|---|---|
n | množina tvari | ? mol |
m | masa tvari | ? g |
M | molarna masa tvari | (Ar ili Mr) gmol-1 |
N | brojnost tvari | ? (nema mjerne jedinice) |
L, NA | Avogadrova konstanta | 6,022•1023 mol-1 |
V0 | volumen tvari pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa) | ? dm3 |
Vm | molarni volumen tvari | 22,4 dm3 mol-1 |
Napomena: ? označava vrijednost koja ovisi o zadatku.
Pr. 1
Izračunajte množinu tvari klora u 200 g.
Pr. 2
Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli.
Pr. 3
U uzorku kromova(III) klorida mase 0,08 g izračunaj množinu kloridnih iona.
Vidi
Literatura
- Primjeri 2 i 3 djelomično su preuzeti iz:
- A. Petreski - B. Sever, Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije, PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997.