Množina tvari: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
mNema sažetka uređivanja |
mNema sažetka uređivanja |
||
Redak 1: | Redak 1: | ||
'''Množina tvari''' je omjer brojnosti elementarnih jedinki (N) i Avogadrove konstante (N<sub>A</sub>).<ref>[http://struna.ihjj.hr/naziv/mnozina-tvari/34773/#naziv]IHJJ-Struna:Množina</ref> |
|||
⚫ | |||
<math>n=\frac{N}{N_A}</math> |
|||
Formula za množinu tvari glasi: |
|||
⚫ | Množina tvari označava se sa '''n''', a njezina mjerna jedinica je '''[[mol (mjerna jedinica)|mol]]'''. Mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima [[atom]]a u 12 g (0,012 kg) [[ugljik]]ovog izotopa <sup>12</sup>C, odnosno, 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•10<sup>23</sup> jedinki. |
||
Množinu računamo: |
|||
<math>n=\frac{m}{M}=\frac{N}{L}=\frac{V^0}{V_m}</math> |
<math>n=\frac{m}{M}=\frac{N}{L}=\frac{V^0}{V_m}</math> |
||
Pri čemu je: |
Pri čemu je: |
||
Redak 85: | Redak 89: | ||
# '''Primjeri 2 i 3''' djelomično su preuzeti iz: |
# '''Primjeri 2 i 3''' djelomično su preuzeti iz: |
||
::A. Petreski - B. Sever, Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije, PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997. |
::A. Petreski - B. Sever, Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije, PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997. |
||
== Vanjske poveznice == |
|||
[[Kategorija:Kemijska svojstva]] |
[[Kategorija:Kemijska svojstva]] |
Inačica od 29. siječnja 2017. u 14:17
Množina tvari je omjer brojnosti elementarnih jedinki (N) i Avogadrove konstante (NA).[1]
Množina tvari označava se sa n, a njezina mjerna jedinica je mol. Mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0,012 kg) ugljikovog izotopa 12C, odnosno, 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•1023 jedinki.
Množinu računamo:
Pri čemu je:
Oznaka | Značenje | Iznos i mjerna jedinica |
---|---|---|
n | množina tvari | ? mol |
m | masa tvari | ? g |
M | molarna masa tvari | (Ar ili Mr) gmol-1 |
N | brojnost tvari | ? (nema mjerne jedinice) |
L, NA | Avogadrova konstanta | 6,022•1023 mol-1 |
V0 | volumen tvari pri standardnim uvjetima (0 °C, 101325 Pa) | ? dm3 |
Vm | molarni volumen tvari | 22,4 dm3 mol-1 |
Napomena: ? označava vrijednost koja ovisi o zadatku.
Pr. 1
Izračunajte množinu tvari klora u 200 g.
Pr. 2
Izračunaj množinu iona natrija u 0,5 g kuhinjske soli.
Pr. 3
U uzorku kromova(III) klorida mase 0,08 g izračunaj množinu kloridnih iona.
Vidi
Literatura
- Primjeri 2 i 3 djelomično su preuzeti iz:
- A. Petreski - B. Sever, Zbirka riješenih primjera i zadataka iz opće kemije, PROFIL international, 4. izdanje, Zagreb, 1997.