Etanol
| Ovaj okvir treba zamijeniti infookvirom "Infookvir kemijski spoj". (Primjeri uporabe predloška) |
| Etanol | |
  |
|
| Oznake | |
| CAS broj | 64-17-5 |
| EC broj | 200-578-6 |
| Svojstva | |
| Sistemsko ime | etanol |
| Druga imena | hidroksietan |
| Kemijska formula | CH2CH3OH |
| Molarna masa | 46,07g/mol |
| Izgled | bistra, bezbojna tekućina |
| Gustoća i faza | 0,789g/L, tekućina |
| Topljivost u vodi | mogu se miješati u svim omjerima |
| Talište | −114 °C(159K) |
| Vrelište | 78 °C (351 K) |
| Kiselost (pKa) | 15,9 |
| Bazičnost (pKb) | -1,9 |
| Viskoznost | 0,0012 Pa s (pri 20 °C) |
| Dipolni moment | 1,69 D |
| Temperatura paljenja | 13-14 °C |
| Glavne opasnosti |    |
Etanol je primarni alkohol sa dva ugljikova atoma, sažete strukturne fomule: CH3-CH2-OH.
Etanol je pri sobnoj temperaturi hlapljiva, bezbojni, zapaljiva tekućina. Pripada skupini alkohola i najčešće se nalazi u alkoholnim pićima, tako da se u svakodnevnom govoru često naziva samo alkohol. Kemijska formula je C2H5OH. Otapa masti,ulja i boje. Čist etanol, bez prisustva vode se naziva apsolutni etanol.
[uredi] Dobijanje
Alkoholno vrenje je najstariji način dobivanja alkohola. To je proces u kojem se uz katalitičko djelovanje enzima kvašćevih gljivica ugljikohidrati pretvaraju u etanol. U pićima se dobije djelovanjem kvašćevih gljivica, na šećeru ječmu (za pivo), grožđu (vino) te ječmu, kukuruzu ili riži (viski).
Fermentacija se prekida kada je volumni udio alkohola 16% jer koncentriraniji alkohol utječe na aktivnost enzima (gljivica). Pića u kojima je volumni udio alkohola veći, dobiju se destilacijom. Specifičan okus vina i pića potječe od malih koncentracija duljelančanih ugljikovodika, aldehida, organskih kiselina i estera.
Budući da se brzo resorbira u probavnom traktu, služi kao izvor energije s brzim djelovanjem pa se ponekad koristi protiv šoka. Većina će ljudi umrijeti ako ispije 500ml čistog etanola. Međutim i najjača alkoholna pića obično ne sadrže više od 45% alkohola. Industrijski se etanol proizvodi adicijom vode na eten pri povišenoj temperaturi i tlaku uz fosfornu kiselinu kao katalizator:
CH2 = CH2 + H2O uz H3PO4, (300°C) --> CH3CH2OH
Ovim se postupkom dobiva razrijeđena vodena otopina etanola iz koje se destilacijom dobiva etanol u kojem je volumni udio vode 4%. Preostala se voda ne može ukloniti destilacijom, već samo sredstvima koja kemijski vežu vodu, npr. natrijev etoksid, kalcijev oksid. 70 %-tna otopina etanola rabi se kao dezinfekcijsko sredstvo, jer sprječava razvoj mikroorganizama.
Industrijsko dobivanje etanola:
- CH2=CH2 + H2O (uz katalizator, tlak = 200 bar, temperatura = 300 °C) → CH3-CH2-OH
Zapaljen gori bijelo-plavim plamenom:
- 2C2H5OH+6O2-->4CO2+6H2O
[uredi] Upotreba etanola
Upotrebljava se kao otapalo i sredstvo za ekstrakciju, za dezinfekciju, konzerviranje i pri proizvodnji alkoholnih pića. Služi i kao polazna sirovina za cijeli niz kemikalija. Najjača alkoholna pića sadrže oko 45 % alkohola, dok je volumni udio etanola u apsolutnom alkoholu 96 %. Ako čovjek popije (eksa) 500 ml čistog etanola može umrijeti.
