Natrijev klorid

Kristalna struktura natrijevog klorida

Struktura NaCl

Kristal kuhinjske soli

Natrijev klorid, (NaCl), je natrijeva sol klorovodične kiseline.

Svojstva i rasprostranjenost

Dolazi u obliku prozirnih kristala dobro topljivih u vodi, relativne molekulske mase 58,4 u, tališta 801 °C i vrelišta 1465 °C.

U prirodi je vrlo rasprostranjen, a njegov najvažniji izvor je morska voda u kojoj mu je maseni udio oko 2,8 % i varira. U Zemljinoj kori nalazi se u naslagama kao kamena sol, halit.

Proizvodnja

Natrijev klorid se može sintetizirati po reakciji 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H₂, a može se izlučiti iz prirodnih izvora kao što su more, slana jezera, dubinske naslage slane vode, ili se kopa kao mineral.

Uporaba

Natrijev klorid, obična (kuhinjska) sol, dolazi u morskoj vodi 2–4% i u podzemnim naslagama; dobiva se iz morske vode isparavanjem, kopanjem u rudnicima kamene soli ili crpljenjem i uparivanjem slane vode iz podzemnih naslaga. Osim primjene u prehrani natrijev je klorid važan za proizvodnju mnogih natrijevih i klorovih spojeva, primjenjuje se u kožarstvu za dobivanje hladnih smjesa, u medicini (fiziološka otopina).

Osim klasične uporabe, kao glavni sastojak kuhinjske soli, ima široku uporabu u kemijskoj industriji. Koristi se za dobivanje klora, natrija, natrijevog hidroksida, natrijevog hipoklorita, klorovodične kiseline, natrijevog sulfata, u proizvodnji papira, tekstilnoj industriji, proizvodnji sapuna i detergenata, kao konzervans, za posipanje smrznutih prometnica, itd.

Elektrolizom njegove otopine u tzv. kloralkalnoj elektrolizi, ovisno o uvjetima u elektrolitskoj ćeliji, moguće je dobiti niz spojeva.

Osnovna reakcija glasi: 2 Cl^- + 2 H₂O → Cl_2(g) + H_2(g) + 2 OH^-

U elektrolitskoj ćeliji ostaju natrijevi kationi, koji s hidroksidnima daju natrijevu lužinu.

Elektrolizom taline u Downovoj ćeliji dobivaju se elementarni natrij i klor.