Kalij: razlika između inačica
Nema sažetka uređivanja |
|||
Redak 20: | Redak 20: | ||
== Neke poznate kalijeve soli == |
== Neke poznate kalijeve soli == |
||
Kalijev hidroksid (KOH) je jako sličan natrijevu hidroksidu, ali kalijev hidroksid manje reagira s vodom, tvoreći lužnatu otopinu (lužinu). |
'''Kalijev hidroksid (KOH)''' je jako sličan natrijevu hidroksidu, ali kalijev hidroksid manje reagira s vodom, tvoreći lužnatu otopinu (lužinu). Prije se je koristio kao foto razvijač, ali ga je zamijenio natrijev hidroksid, zbog svoje jeftinije proizvodnje. |
||
'''Kalijev sulfat (K2SO4)''' je kemijski spoj koji se dobija otapanjem kalija u sumpornoj kiselini. Najviše se koristi u medicini, točnije zdravstvu u zubarskim radionicama. Zubari s njim popravljaju plombe a i druge važne stvari u vezi ljudskih zubiju. Koristi se za proizvodnju [[alaun]]a. Ima specifičan miris i čiste je bijele svijetle boje. |
|||
[[Kategorija:Kemijski elementi]] |
[[Kategorija:Kemijski elementi]] |
Inačica od 4. travnja 2008. u 16:10
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Alkalijski metali | Zemnoalkalijski metali | Lantanoidi | Aktinoidi | Prijelazni metali | Slabi metali | Polumetali | Nemetali | Halogeni elementi | Plemeniti plinovi |
Kalij | ||
---|---|---|
| ||
Osnovna svojstva | ||
Element Simbol Atomski broj |
Kalij K 19 | |
Kemijska skupina | alkalijski metali | |
Grupa, perioda, Blok | 1, 4, s | |
Izgled | ||
Gustoća1 | 8900 kg/m3 | |
Tvrdoća | ? | |
Specifični toplinski kapacitet (cp ili cV)2 |
J mol–1 K–1 | |
Talište | °C | |
Vrelište3 | °C | |
Toplina taljenja | kJ mol-1 | |
Toplina isparavanja | kJ mol-1 | |
1 pri standardnom tlaku i temperaturi | ||
Atomska svojstva | ||
Atomska masa | 39.0983(1) | |
Elektronska konfiguracija | [Ar] 4s1 |
Kalij je kemijski element atomskog (rednog) broja 19 i atomske mase 39.0983(1). U periodnom sustavu elemenata predstavlja ga simbol K.
Povijest i sličnost s natrijem
Otkrio ga je britanski kemičar Sir Humphry Davy. Zatupljen je u velikim količinama u prirodi i kod izgaranja raznih tvari. Ima skoro potpuno slična svojstva kao i natrij. Uistinu kalijeve i natrijeve soli baš toliko i ne razlikuju. Kalijeve soli se više koriste u pirotehnici, za razliku od natrijevih. Čak je moguće iz otopine natrijeve soli dobiti kalijevu sol. To se pak pripravlja tako da se obje otopine pomješaju u danom omjeru, pa se onda iskrisatalizira najmanje topljiva sol. Dakako to ovisi o temperaturi otopine, omjeru i spojevima danih soli. No, za to bi trebalo naći krivulje topljivosti za te soli (npr. kalijev karbonat i natrijev karbonat i kalijev klorid i natrijev klorid), a iskorištenja nisu pretjerana.
Neke poznate kalijeve soli
Kalijev hidroksid (KOH) je jako sličan natrijevu hidroksidu, ali kalijev hidroksid manje reagira s vodom, tvoreći lužnatu otopinu (lužinu). Prije se je koristio kao foto razvijač, ali ga je zamijenio natrijev hidroksid, zbog svoje jeftinije proizvodnje. Kalijev sulfat (K2SO4) je kemijski spoj koji se dobija otapanjem kalija u sumpornoj kiselini. Najviše se koristi u medicini, točnije zdravstvu u zubarskim radionicama. Zubari s njim popravljaju plombe a i druge važne stvari u vezi ljudskih zubiju. Koristi se za proizvodnju alauna. Ima specifičan miris i čiste je bijele svijetle boje.